中考化学复习第一模块分类复习38常见的酸市赛课公开课一等奖省课获奖课件.pptx

第八节常见酸

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考查点1常见酸及其特征

【考题】(·广东)以下试剂瓶应有标志是()

A.氯化钠B.蒸馏水

C.浓硫酸D.葡萄糖

解析:标识标注说明该物质含有腐蚀性。A中氯化钠是厨房中调味品。不具腐蚀性,故A错误;B中蒸馏水不具腐蚀性,故B错误;C中浓硫酸含有腐蚀性,故C正确;D中葡萄糖不具腐蚀性,故D错误。

答案:C

命题解读该考点命题方向主要是考查浓盐酸挥发性、浓硫酸吸水性、强腐蚀性、浓硫酸稀释试验操作等。

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考查点2常见酸及其化学性质

【考题1】(·广东)盐酸先生闯迷宫(见图),请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)()

解析:因为盐酸能与较活泼金属镁、铁、锌等反应。故A不符合题意;因为盐酸不能与二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫反应。故B符合题意;因为盐酸能与碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸钠等碳酸盐反应。故C不符合题意;因为盐酸能够与氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠等碱起中和反应。故D不符合题意。

答案:B

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【考题2】(·广州)盐酸是一个主要化工产品,也是试验室中主要化学试剂。

(1)增大压强,HCl由气态变为液态,从微观角度分析该改变过程中改变是。

(2)在盐酸中加入过量铁粉充分反应。

①能够看到现象是。

②如图表示该反应前后溶液中存在主要离子,请写出每种图形代表离子(填离子符号):

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③以下金属中能与盐酸发生类似反应是(填选项)。

A.Cu B.Mg C.Al D.Ag

解析:(1)物质三态改变属于物理改变,改变是粒子之间间隔,所以对于氯化氢气体变成液态氯化氢,改变是氯化氢分子之间间隔。

(2)①铁和稀盐酸反应,能够看到固体溶解,溶液由无色变为浅绿色,有气泡产生;②反应前,溶液中含有大量氢离子、氯离子,反应后,溶液中含有大量氯离子、亚铁离子;故三种离子分别为:H+、Cl-、Fe2+;③依据金属活动性次序表,只要是氢前金属都能够和稀盐酸发生置换反应,所以只有镁和铝能够。

答案:(1)氯化氢分子之间间隔;(2)①固体溶解,溶液由无色变为浅绿色,有气泡产生;②H+、Cl-、Fe2+;③BC

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命题解读该考点命题方向主要是考查酸通性,则酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱和碳酸盐反应。通常与碱和盐知识结合起来综合考查。题型有选择题、填空题、试验探究题等。

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1.纯净盐酸属于物;打开浓盐酸瓶盖,有产生,说明浓盐酸含有性,故用浓盐酸制备气体不纯净,常含有。

2.浓硫酸特殊性

(1)含有性,可作等气体干燥剂,但不能干燥碱性气体。

(2)含有强烈腐蚀性,能使木材、纸张变黑,事故处理:若不慎将酸液沾到皮肤上,要用,再涂3%~5%溶液。

混合

白雾

挥发

HCl

吸水

O2、H2、CO2

大量水冲洗

碳酸氢钠

3.浓硫酸稀释:稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿烧杯内壁迟缓地注入水中,并用玻璃棒不停搅拌。

考点1盐酸物理性质和浓硫酸特殊性

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考点2酸化学性质

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考点3酸用途

1.盐酸用于制造药品,金属除锈等。胃液中含有盐酸,帮助消化。

2.硫酸用于生产化肥、农药和金属除锈等。

3.醋酸(食醋主要成份,化学式为CH3COOH)用于除去水垢。

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1.浓盐酸有挥发性,敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量降低,溶剂质量不变,溶质质量分数会减小。浓硫酸有吸水性,敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,溶质质量分数也会减小。浓盐酸、浓硫酸应密封保留。

2.活泼金属与浓硫酸、硝酸在一定条件下发生反应时,没有氢气生成。

3.氧化铜与酸反应,溶液由无色变成蓝色;氧化铁与酸反应,溶液由无色变成棕黄色。

4.酸遇碳酸盐或活泼金属都能产生气体。

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一、试验室稀释浓硫酸操作如图:

(1)填写仪器名称:a玻璃棒;b烧杯。

(2)填写试剂名称:c浓硫酸;d蒸馏水。

(3)若将c、d交换,观察到现象是液体沸腾并飞溅,造成该现象原因是将水注入浓硫酸中,水密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出热量使水立刻沸腾并飞溅。

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二、酸与金属、金属氧化物反应试验探究

1.有一包黑色固体粉末可能是:a碳、b氧化铜、c碳和氧化铜组成,为探究其组成进行以下试验:

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2.有一包红色固体粉末可能是a铜、b氧化铁、c铜和氧化铁组成,为探究其组成进行以