化学综合复习：化学键（课件精讲）.ppt

*********************分子间作用力定义分子间作用力是指分子之间存在的相互作用力，包括氢键和范德华力。它们比化学键弱，但对物质的性质有重要影响。特点分子间作用力是短程力，随着分子间距离的增大而迅速减小。影响分子间作用力影响物质的熔点、沸点、溶解度、表面张力等物理性质。分子间作用力的种类氢键分子中已与电负性很强的原子（如O、N、F）形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力。取向力极性分子之间由于分子偶极矩的相互作用而产生的吸引力。诱导力极性分子使非极性分子极化，从而产生极性分子与诱导偶极之间的吸引力。色散力非极性分子由于电子的瞬时波动而产生的瞬时偶极之间的吸引力，也称为伦敦力。分子间作用力的大小1氢键氢键的强度相对较大，对物质的性质影响显著。2取向力取向力的大小取决于分子的极性，极性越大，取向力越强。3诱导力诱导力的大小取决于极性分子的极性和非极性分子的极化率。4色散力色散力的大小取决于分子的分子量和形状，分子量越大，色散力越强。共价键的极性定义共价键的极性是指共用电子对在共价键中偏离原子核的程度。极性共价键的共用电子对偏向电负性较大的原子。影响因素共价键的极性取决于成键原子的电负性差。电负性差越大，共价键的极性越强。偶极矩极性共价键的极性可以用偶极矩来衡量。偶极矩越大，共价键的极性越强。判断共价键极性的方法电负性差值法计算成键原子的电负性差值，差值越大，共价键的极性越强。实验测定法通过实验测定分子的偶极矩，偶极矩越大，共价键的极性越强。分子形状法根据分子的形状判断分子是否具有极性，例如水分子是极性分子，二氧化碳分子是非极性分子。电负性差值定义电负性差值是指成键原子的电负性之差。电负性是原子吸引共用电子对的能力的量度。电负性差值越大，共价键的极性越强。应用电负性差值可以用来判断化学键的类型。一般来说，电负性差值大于1.7时，形成离子键；小于1.7时，形成共价键。例子氯化钠（NaCl）中钠和氯的电负性差值很大，形成离子键；水（H?O）中氢和氧的电负性差值较小，形成极性共价键。分子形状定义分子形状是指分子中原子核的空间排列方式。分子形状对分子的物理性质和化学性质有重要影响。影响因素分子形状取决于成键原子的种类、数量以及孤对电子的存在。价层电子对互斥理论（VSEPR理论）可以用来预测分子形状。常见分子形状直线形、三角形、四面体形、角形等。判断分子形状的方法价层电子对互斥理论（VSEPR）根据中心原子价层电子对的数目和孤对电子的数目，确定电子对的空间排列方式，从而确定分子形状。杂化轨道理论根据中心原子的杂化方式，确定杂化轨道的空间排列方式，从而确定分子形状。实验测定法通过X射线衍射等实验方法测定分子形状。化学键的形成过程1原子接近原子相互接近，原子核和电子之间产生吸引力和排斥力。2能量降低当吸引力大于排斥力时，体系能量降低，原子逐渐接近。3形成化学键当体系能量达到最低时，原子形成化学键，达到稳定状态。电子云图定义电子云图是描述原子核外电子出现概率分布的图形。电子云密度大的地方，电子出现的概率大；电子云密度小的地方，电子出现的概率小。作用电子云图可以用来描述原子轨道的形状和能量，以及分子中电子的分布情况。形状s轨道是球形，p轨道是哑铃形，d轨道形状更复杂。杂化轨道定义杂化轨道是指原子在形成化学键时，原子轨道重新组合成新的轨道的过程。杂化轨道具有特定的形状和方向性，有利于形成更强的化学键。类型常见的杂化方式有sp、sp2和sp3杂化。sp杂化形成直线形分子，sp2杂化形成三角形分子，sp3杂化形成四面体形分子。意义杂化轨道理论可以解释分子的形状和键角，是理解分子结构的重要工具。σ键和π键σ键σ键是指电子云沿键轴方向呈圆柱形对称分布的共价键。σ键是单键，强度较大。π键π键是指电子云在键轴两侧呈哑铃形分布的共价键。π键是双键或三键的一部分，强度较小。区别σ键和π键的电子云分布方式不同，σ键比π键更稳定，σ键是化学键的基础。饱和和不饱和化合物饱和化合物饱和化合物是指分子中只含有单键的化合物。例如烷烃。不饱和化合物不饱和化合物是指分子中含有双键或三键的化合物。例如烯烃和炔烃。性质不饱和化合物比饱和化合物更容易发生加成反应，因为双键或三键中的π键容易断裂。化学键的能量键能键能是指在标准状态下，气态分子断裂1mol化学键形成气态原子所吸收的能量。键能越大，化学键越稳定。键长键长是指两个成键原子核之间的距离。键长越短，化学键越稳定。键角键角是指连接两个原子的键之间