高三一轮复习讲课教案.ppt

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2025-03-05 发布于云南
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高三一轮复习讲课教案.ppt

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高三一轮复习

知识点年份考查情况弱电解质的电离平衡及其影响因素200909年宁夏理综116分09年山东理综156分09年山东理综284分(部分)09年海南化学66分200808年北京理综66分08年天津理综96分08年广东化学186分200707年山东理综146分07年海南化学76分近三年高考考查情况：

〖课前热身〗相同条件下，同体积浓度都为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液中c(H+)的大小:盐酸______醋酸；导电能力：盐酸_____醋酸；都稀释10倍，PH值改变较大的______。

探究：要增大电流表的电流强度，对醋酸溶液要如何处理？0.1mol/LCH3COOH溶液

2、（09年海南化学6改编）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，完成以下内容(1)、该溶液的pH=_____〖体验高考〗2、衡量弱电解质强弱的物理量还有那些？(3)、此酸的电离平衡常数约为______3、电离平衡常数大小受什么因素影响？(4)、1mo1/L该酸的电离平衡常数大于1×10-7,对吗?4、电离平衡常数大小与酸性强弱有何关系？1、酸的电离度大小能改变吗？思考：(2)、升高温度，溶液的pH_____(5)、若HB+NaA=HA+NaB能进行，则K(HB)_____K(HA)1×10-7,

25℃时0.1mol/L以下溶液的电离度酸电离度HNO3100%HCl100%HF8%HNO27.16%HCOOH4.24%CH3COOH1.33%

一元弱酸KaHCOOH1.8×10－4CH3COOH1.8×10－5HNO24.6×10－4HCN4.9×10－10HClO3.0×10－8多元弱酸KaH2CO3Ka1=4.3×10－7Ka2=5.6×10－11H2SKa1=9.1×10－8Ka2=1.1×10－12H3PO4Ka1=7.5×10－3Ka2=6.2×10－8Ka3=2.2×10－13

3、某温度下,在1L醋酸溶液中,溶有醋酸6.00g,其中有醋酸根离子0.0001mol。〖拓展提升〗` (1)此溶液PH=_______,醋酸的Ka=_______;(2)在上述溶液加入一定量的醋酸钠固体,电离平衡常数_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，电离度_____，溶液中的c(H+)______；若此时溶液PH=5，则溶液中c(CH3COOˉ)=____。41×10-7不变减小减小0.001mol/L