四川省德阳市什邡中学2024-2025学年高二上学期12月期中考试化学试题.docx

四川省德阳市什邡中学2024-2025学年高二上学期12月期中考试化学试题

考试时间：90分钟?总分：150分?年级/班级：高二

一、选择题（每题5分，共30分）

要求：从每小题给出的四个选项中，选出最符合题意的一项。

1.下列物质中，不属于非金属氧化物的是

A.水(H?O)B.二氧化硫(SO?)C.四氧化三铁(Fe?O?)D.二氧化碳(CO?)

2.下列关于化学键的叙述中，正确的是

A.所有共价键都是由相同原子间的电子共享形成的

B.离子键的形成是由于电子从电负性较小的原子转移到电负性较大的原子

C.金属键是由于金属原子的价电子在金属晶体中自由运动形成的

D.氢键是一种由非金属原子间的电子共享形成的化学键

3.在以下化学反应中，不属于氧化还原反应的是

A.2H?+O?→2H?OB.4Fe+3O?→2Fe?O?

C.2KClO?→2KCl+3O?↑D.2H?+SO?→2H?O+S

4.下列溶液中，pH值最小的是

A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液

C.0.1mol/LCH?COOH溶液D.0.1mol/LCH?COONa溶液

5.下列物质在水中溶解后，能形成溶液的是

A.碘(I?)B.石墨C.钠(Na)D.硅(Si)

6.在下列反应中，氢氧化钠(NaOH)作为氧化剂的是

A.2NaOH+CO?→Na?CO?+H?O

B.2NaOH+Cl?→NaCl+NaClO+H?O

C.NaOH+HCl→NaCl+H?O

D.NaOH+H?SO?→NaHSO?+H?O

二、填空题（每空2分，共20分）

要求：将正确答案填入空格内。

1.碱金属元素在元素周期表中位于第________周期，其最外层电子数为________。

2.氯气(Cl?)与水反应，生成盐酸(HCl)和次氯酸(HClO)，该反应的化学方程式为________。

3.下列反应属于吸热反应的是________反应，该反应的化学方程式为________。

4.硫酸铜(CuSO?)溶液与铁(Fe)反应，生成硫酸亚铁(FeSO?)和铜(Cu)，该反应的化学方程式为________。

5.下列物质中，属于有机化合物的是________，其分子式为________。

6.氢氧化铝(Al(OH)?)是一种两性氢氧化物，它与酸反应生成________，与碱反应生成________。

三、计算题（每题10分，共20分）

要求：根据题目给出的条件，进行相关计算，并将答案填写在答题卡的指定位置。

1.已知反应：2NH?+3CuO→N?+3Cu+3H?O。若反应前有5molNH?，3molCuO，求反应后生成N?的物质的量。

2.某同学进行下列实验：将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的HCl溶液混合，恰好完全反应。计算混合后溶液的pH值。

四、实验题（每题10分，共20分）

要求：根据实验原理和操作步骤，完成下列实验，并将实验结果填写在答题卡的指定位置。

1.实验目的：探究不同浓度的盐酸对金属铁腐蚀速率的影响。

实验步骤：

a.取三片相同大小的铁片，分别用砂纸打磨干净。

b.将三片铁片分别放入三个盛有不同浓度盐酸（0.1mol/L、0.5mol/L、1.0mol/L）的烧杯中。

c.观察并记录铁片表面产生气泡的速率。

d.比较不同浓度盐酸对铁片腐蚀速率的影响。

2.实验目的：测定某溶液中氢氧化钠(NaOH)的浓度。

实验步骤：

a.取一定体积的待测溶液于锥形瓶中。

b.加入足量的酚酞指示剂，振荡均匀。

c.用已知浓度的盐酸溶液滴定至溶液颜色由粉红色变为无色。

d.记录消耗的盐酸溶液体积，根据消耗的盐酸溶液体积和浓度计算NaOH的浓度。

五、简答题（每题10分，共20分）

要求：根据所学知识，简要回答下列问题。

1.简述酸碱中和反应的特点及其在生活中的应用。

2.解释什么是电离平衡，并举例说明。

六、论述题（每题10分，共20分）

要求：结合所学知识，对下列问题进行论述。

1.论述化学平衡移动原理及其在实际生产中的应用。

2.结合实例，论述化学变化与物理变化