2025版高考化学一轮复习物质结构与性质第35讲晶体结构与性质习题含解析.docVIP

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第35讲晶体结构与性质

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学问点

基础

实力

挑战

晶体与晶胞

1,2

9,10

四类晶体的组成与性质

3,4

6,7,8

12

综合应用

5

11

13

1.(2024·湖南长郡中学高三模拟)下列数据是对应物质的熔点(℃):

BCl3

Al2O3

Na2O

NaCl

AlF3

AlCl3

干冰

SiO2

-107

2073

920

801

1291

190

-57

1723

据此做出的下列推断中错误的是(B)

A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

解析:氧化铝的熔点高,属于离子晶体,A正确;BCl3、AlCl3和干冰均是分子晶体,B错误;同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体,例如CO2是分子晶体,二氧化硅是原子晶体,C正确;不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体,如Al2O3和Na2O都是离子晶体。

2.(2024·河北唐山校级期末)有四种不同积累方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是(B)

A.①为简洁立方积累,②为六方最密积累,③为体心立方积累,④为面心立方最密积累

B.每个晶胞含有的原子数分别为①1个,②2个,③2个,④4个

C.晶胞中原子的配位数分别为①6,②8,③8,④12

D.空间利用率的大小关系为①②③④

解析:①为简洁立方积累、②为体心立方积累、③为六方最密积累、④为面心立方最密积累,故A错误;①中原子个数为8×18=1、②中原子个数为1+8×18=2、③中原子个数为1+8×18=2、④中原子个数为8×18+6×12=4,故B正确;晶胞中原子的配位数分别为:①6,②8,③12,④

3.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(A)

A.熔点:NaFMgF2AlF3

B.晶格能:NaFNaClNaBr

C.阴离子的配位数:CsClNaClCaF2

D.硬度:MgOCaOBaO

解析:由于r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+),且Na+、Mg2+、Al3+所带电荷依次增大,所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增加,晶格能依次增大,故熔点依次上升。r(F

r(Br-),故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小。在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4。r(Mg2+)r(Ca2+)r(Ba2+),故MgO、CaO、BaO的晶格能依次减小,硬度依次减小。

4.(2024·湖北仙桃模拟)下面有关晶体的叙述中,错误的是(A)

A.白磷晶体中,分子之间通过共价键结合

B.金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

C.在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-)四周都紧邻6个Cl-(或Na+)

D.离子晶体在熔化时,离子键被破坏,而分子晶体熔化时,化学键不被破坏

解析:A项,白磷晶体为分子晶体,分子之间通过范德华力结合,错误;B项,金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子,正确;C项,在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-)四周都紧邻6个Cl-(或Na+),正确;D项,离子晶体在熔化时,离子键被破坏,而分子晶体熔化时,分子间作用力被破坏,化学键不被破坏,正确。

5.(2024·福建福州一中质检)(1)钠、钾、铬等金属晶体的晶胞属于体心立方,则该晶胞中属于1个体心立方晶胞的金属原子数目是。氯化铯晶体的晶胞如图1,则Cs+位于该晶胞的,而Cl-位于该晶胞的,Cs+的配位数是。?

(2)铜的氢化物的晶体结构如图2所示,写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式:?

。?

(3)图3为F-与Mg2+、K+形成的某种离子晶体的晶胞,其中“○”表示的离子是(填离子符号)。?

(4)试验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相像(如图4所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:

离子晶体

NaCl

KCl

CaO

晶格能/(kJ·mol-1)

786

715

3401

则这4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的依次是。?

其中MgO晶体中一个Mg2+四周和它最邻近且等距离的Mg2+有个。?

解析:(1)体心立方晶胞中,1个原子位于体心,8