高中化学选修4第一章第1节(第1课时)教案).docVIP

第一节化学反响与能量的变化教案〔第1课时总第01课时〕

备学·自测

备学·自测

【学习目标】

1．了解化学反响中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2．掌握热能与化学能的相互转化。

3．掌握吸热反响、放热反响、反响热的概念。

重点：焓变、反响热的概念。

难点：从化学键角度认识化学反响能量变化的原因。

【设计意图】这节课主要是突破几个新的概念，特别是焓、焓变比拟抽象，在必修2中已学习过反响热的概念，焓变其实就是在等压条件下反响热的另一种说法，这里主要是与焓变、键能结合起来。

【学习方法】

阅读教材、数学模型、协作探究。

【设计意图】绪言中数学模型相关知识，这里就要用了。

【备学检测】通过阅读教材，试一试能不能解决以下问题：

1．焓变

(1)焓变

①概念：①概念：焓是与内能有关的。符号；

焓变是与焓的值差，符号。

②常用单位：。

(2)焓变与反响热的关系：

恒压条件下，反响的热效应焓变。因此，我们常用表示反响热。

2．1molH2分子中的化学键断裂吸收436kJ的能量，1molCl2分子中的化学键断裂吸收243kJ的能量，2molHCl分子中的化学键形成释放862kJ的能量，那么H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反响〔放出或吸收〕的热量为。

3．ΔH的正、负和吸热、放热反响的关系

(1)放热反响：ΔH0(填“”或“”)，即ΔH为(填“＋”或“－”)。

(2)吸热反响：ΔH0(填“”或“”)，即ΔH为(填“＋”或“－”)。

4．△H计算的表达式：

用物质的键能计算△H＝

用物质的能量计算△H＝

【设计意图】学生通过课前或课内带问题阅读，应该可以完成1、2、3，问题4教材中没有现成的，这也是本节课内要解决的最主要的问题。焓变的单位的含义这里就不涉及了，放在下一课时结合热化学方程式一起讲。

新知

新知·规律

【知识点一】焓变与反响热的关系

【协作探究】

1、对于放热反响：能量从转移到。

体系的能量〔升高还是降低〕

环境的能量〔升高还是降低〕[来源:Z+xx+k.Com]

规定放热反响的ΔH为“－”，是站在〔体系可环境〕角度。

2、由课本P2中H2+Cl2=2HCl反响热的计算总结出用物质的键能计算反响热的数学表达式

△H＝

3、△H＜0时反响热△H＞0时反响热

4、由课本P3中图1-2总结出用物质的能量计算反响热的数学表达式

△H＝

【设计意图】通过阅读教材第3页的资料，掌握体系与环境的概念，这两个概念虽然不是重点，但经常会用到。对两个计算式的归纳是难点，突破方法是理解透教材中的图1-1、1-2，还要理解焓变的“+”“-”是人为规定的，结合图象就不难推导出公式了。

【反响小结】

常见的放热反响有：

①活泼金属与H2O或酸的反响，如2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；

②酸碱中和反响，如2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O；

③燃烧反响，如2CO＋O2eq\o(=====,\s\up15(点燃),\s\do5())2CO2；

④多数化合反响，如Na2O＋H2O===2NaOH，CaO＋H2O===Ca(OH)2；

⑤铝热反响，如2Al＋Fe2O3eq\o(=====,\s\up15(高温),\s\do5())Al2O3＋2Fe。

常见的吸热反响有：

①多数分解反响，如CaCO3eq\o(=====,\s\up15(高温),\s\do5())CaO＋CO2↑；

②2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O；

③C＋H2Oeq\o(=====,\s\up