《铜及其化合物》课件.pptVIP

实验一:铜的性质1实验目标观察铜的物理性质，如颜色、状态、延展性等。2实验步骤1.观察铜块的颜色、状态和表面特征。2.用锤子敲击铜块，观察其延展性。3实验现象铜块呈紫红色，固态，具有延展性，可以被锤子敲击成薄片。实验二:铜的化学反应实验目标观察铜与酸、碱的反应现象。实验步骤1.将铜片放入稀盐酸中，观察反应现象。2.将铜片放入浓硝酸中，观察反应现象。实验现象铜片在稀盐酸中没有明显反应，而在浓硝酸中会产生大量的红棕色气体，溶液变为蓝色。实验三:铜盐溶液的制备1实验目标制备硫酸铜溶液。2实验步骤1.将适量的硫酸铜晶体溶解于水中。2.搅拌至晶体完全溶解，即可得到硫酸铜溶液。3实验现象硫酸铜晶体溶解于水中后，溶液变为蓝色。实验四:铜化合物的制备实验目标制备氧化铜。实验步骤1.将铜片在酒精灯火焰上加热，使其表面变黑。2.将黑色固体冷却后，即为氧化铜。实验现象铜片在加热过程中表面变黑，说明铜与氧气反应生成氧化铜。小结与思考1总结本课件介绍了铜及其化合物的基本性质、提取、应用和环境影响，以及在生物、医学、农业和工业领域的应用。2思考铜及其化合物在未来有哪些新的应用前景？如何更好地控制铜的污染，实现可持续发展？学习反思拓展阅读有关铜及其化合物更深入的知识，可以参考相关书籍、期刊和网站。************************《铜及其化合物》本课件将带您深入了解铜及其化合物的基本知识，从历史、性质到应用，以及在生物、环境、医学和工业领域的重要意义。通过学习，您将更好地理解铜元素的奇妙之处。铜概述定义铜是一种过渡金属元素，化学符号为Cu，原子序数为29，位于元素周期表第四周期第IB族。常温下为紫红色金属，具有良好的导电性、导热性以及延展性。特性铜的化学性质稳定，不易与水、空气反应，但能与酸、碱反应。铜能够形成多种化合物，如氧化铜、硫酸铜等，这些化合物具有不同的性质和用途。铜的历史1公元前3000年人类首次开始使用铜，主要用于制造工具和武器。古代文明如埃及、中国和罗马都利用铜来制作各种器物，推动了社会发展。2公元前1500年铜与锡合金制成青铜，开创了青铜时代，标志着人类文明进入新的阶段。青铜器以其坚硬、耐腐蚀的特性，广泛用于制造武器、工具和装饰品。3公元前1000年铁器时代开始，但铜仍然被广泛使用，特别是在造币、建筑、装饰等领域。铜币作为重要的货币形式，在世界范围内流通，成为经济发展的重要推动力量。4近代随着科学技术的发展，铜的应用领域不断扩展，在电力、电子、建筑、交通等领域发挥着不可替代的作用。铜的回收利用技术也日益成熟，推动了可持续发展。铜的物理性质颜色紫红色状态固态熔点1084.62摄氏度沸点2567摄氏度密度8.96克/立方厘米铜的化学性质与氧气反应在常温下，铜表面会形成一层氧化铜薄膜，保护内部的铜不被腐蚀。加热至高温时，铜会与氧气反应生成黑色氧化铜（CuO）。与酸反应铜不与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）反应，但能与氧化性酸（如浓硫酸、硝酸）反应，生成相应的铜盐，并释放出气体。与碱反应铜能与强碱（如氢氧化钠）反应，生成铜酸盐，并释放出氢气。与卤素反应铜能与卤素（如氯气、溴气）反应，生成卤化铜，如氯化铜（CuCl2）。铜的提取及生产1矿石开采从铜矿石中提取铜，主要采用露天开采或地下开采方式，根据矿石的性质和规模选择合适的开采方法。2矿石选矿将开采出的矿石进行破碎、磨碎和分级，去除杂质，提高铜品位，为后续冶炼提供优质原料。3冶炼利用高温熔炼矿石，使铜与其他元素分离，获得粗铜。常用火法冶炼和湿法冶炼两种方法，根据矿石的性质选择合适的方法。4精炼将粗铜进一步精炼，去除杂质，提高铜的纯度，获得高纯度铜，满足不同应用领域的需要。铜的用途导线铜具有良好的导电性，是制造电线、电缆的主要材料，在电力行业发挥着重要作用。管道铜的耐腐蚀性能好，常用于制造水管、排水管等管道，在建筑、供水等领域应用广泛。货币铜具有良好的延展性，不易腐蚀，是制造硬币的理想材料，在历史上曾被广泛用于造币。建筑铜的耐腐蚀性和美观性，使其成为建筑材料的理想选择，用于屋顶、墙面装饰、门窗等。常见铜化合物及其性质1氧化铜2氢氧化铜3碳酸铜4硫酸铜5氯化铜氧化铜(I)Cu2O氧化亚铜红色粉末，不溶于水，可溶于酸，氧化性比氧化铜弱。氧化铜(II)CuO氧化铜黑色粉末，不溶于水，可溶于酸，具有氧化性。氢氧化铜(II)Cu(OH)2氢氧化铜蓝色固体，