2025年专题04离子反应—三年高考化学真题分项版解析解析版.doc

1．【江苏卷】下列指定反应的离子方程式对的的是

A．钠与水反应：Na+2H2ONa++2OH–+H2↑

B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–+H++BaSO4↓+H2O

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O

【答案】B

【名师点睛】判断指定反应的离子方程式与否对的，一般从如下几种方面进行：①从反应原理进行判断，如反应与否可以发生、反应能否生成所给产物、反应与否可逆等。②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分与否对的、与否对的表达了难溶物和气体等。③从守恒角度进行判断，如与否遵照电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。④从反应条件进行判断，如与否标注了必要的条件，与否关注了反应物的量对参与反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。⑤从反应物的构成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。

2．【江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–

B．=1×10?12的溶液中：K+、Na+、、

C．c(Fe2+)=1mol·L?1的溶液中：K+、、、

D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、

【答案】B

【解析】A．Fe3+和SCN?会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B．根据KW可以求出c(OH?)=0.1mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B对的；C．Fe2+还原性较强，氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．使甲基橙变红的溶液显酸性，不能在酸性溶液中大量共存，D错误。

【名师点睛】本题考察学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到详细情境中分析问题、处理问题。解题时要尤其关注如下几点：①溶液中离子存在的条件，如、ClO?、OH?等只能大量存在于碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+、等只大量存在于酸性溶液，在碱性溶液中不能大量存在；既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于强碱性溶液，在弱碱性溶液中可以大量存在。②溶液中离子的性质，如Fe2+、I?、S2?、等有较强的还原性，与强氧化性物质不能大量共存；、ClO?、Fe3+等具有较强的氧化性，与强还原性物质不能大量共存。③题干及选项中的隐蔽条件，如溶液的颜色、酸碱指示剂的变色范围等，尤其强调一下，透明不一定是无色的，所有的水溶液都是澄清透明的。

3．【海南卷】下列反应可用离子方程式“H++OH?＝H2O”表达的是

A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合

B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合

C．HNO3溶液与KOH溶液混合

D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合

【答案】C

考点：考察离子方程式的书写及离子方程式的含义

【名师点睛】离子方程式不仅可以表达某一种详细的化学反应，还可以表达同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表达可溶于水的强酸或强酸酸式盐与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。

书写离子方程式应注意的问题：

(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参与反应的离子符号表达；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表达。

(2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO32－。

(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。

(5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与NaOH固体的反应。

4．【江苏卷】下列指定反应的离子方程式对的的是

A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2O

B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe3+

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+

【答案】C

【考点定位】本题重要是考察离子反应，离子方程式正误判断

【名师点晴】掌握有关物质的化学性质和反应的原理是解答的关键，判断离子方程式对的与否时一般可以从如下几点角度分析：（1）检查反应能否发生，例如铜和稀硫酸等。（2）检查反应物