2025年初中化学文字实验题需掌握的知识点.doc

初中化学文字试验题需掌握的知识点

1.浓硫酸的稀释

浓硫酸容易溶于水，同步放出大量热，它的密度又不小于水。若将水注入酸中，水会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，使硫酸向四周飞溅，发生事故。因此稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不停搅动，使产生的热量迅速地扩散。

2.气体的溶解

根据气体在水或吸取剂里的溶解性不一样，可采用不一样的措施来吸取气体使之溶解。在水中极易溶解的气体如氨、氯化氢、溴化氢等应采用B法，装置特点是导气管连接了一种倒扣的漏斗，漏斗边缘浸入水中约1mm～2mm。它的长处是可防止水倒流入气体发生装置，又可增大吸取面积，利于气体充足溶解。它有自动调整气体发生装置内外压力趋于平衡的作用。即有自控倒吸作用。如气体的溶解度不太大，如氯气、硫化氢等应采用A法。

3.试验中安全的注意事项

①不能用手接触药物，不要把鼻孔凑到容器口去闻药物的气味，不得尝药物的味道。

②绝对严禁向燃着的酒精灯内添加酒精。

③绝对严禁用酒精灯引燃另一只酒精灯。

④万一酒精灯内的酒精洒在桌上燃烧起来，应立即用湿布盖灭。

⑤浓酸洒在桌上时，应立即用适量的碳酸钠溶液中和；浓碱液用稀醋酸中和，然后用水冲洗，用布擦

干。假如浓硫酸沾在皮肤上，应先用布擦去，再用水洗，然后用3％～5％的碳酸氢钠溶液中和。

⑥对于试验中的有毒气体，要采用对应的措施，通风排毒，保证人体的健康，防止环境的污染。

⑦点燃可燃性气体前一定先试验它的纯度。

4．药物的寄存

白磷：因易氧化且能自燃，但它不与水反应，因此应放在水中寄存。

强碱：如氢氧化钠、氢氧化钾等。因它们易潮解、易与二氧化碳反应，又能与二氧化硅反应而腐蚀试剂瓶瓶口，因此应放在用胶塞密封的试剂瓶内。

浓硝酸：因具有挥发性，见光受热易分解，应在低温处的棕色瓶内寄存。

氨水：因易挥发，因此应放在低温处，密封在试剂瓶内。氨水对多种金属有腐蚀作用，在运送和贮存氨水时，一般要用橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶等耐腐蚀的容器。

金属钾、钠、钙：因它们易氧化、易跟水反应，但它们不和煤油或石蜡油反应，因此应在煤油或石蜡油里寄存。

硝酸银：因见光受热易分解，因此应在低温处棕色瓶内寄存。

浓硫酸：易吸取空气中的水份，浓盐酸易挥发，应放入试剂瓶里用磨口塞盖严

一、气体的制取、净化和除杂

初中化学中的试验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质试验或迁移应用其原理和性质的试验为主线，将许多仪器连接起来形成完整的试验装置图，再根据规定进行试验。

气体制取的仪器组合次序

制备纯净干燥气体的环节是:

试验仪器组装公式：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体搜集装置→尾气处

⑴制气装置的选择：A所需药物的状态；B反应条件

⑵集气装置的选择：A气体的溶解性；B气体的密度

⑶除杂质的试剂和干燥剂的选择：试验室制取的气体常常有酸雾或水份。

酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去，

水份可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）等除去

=1\*GB3①酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；

=2\*GB3②碱性干燥剂（NaOH）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等

气体除杂的措施：

A水吸取法：易溶于水的气体杂质用水吸取。（如HCl）

B酸碱吸取法：酸性气体杂质用碱性试剂吸取。（如氢氧化钠溶液吸取CO2、HCl）

C沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。（如用澄清石灰水除CO2）

D固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。（如除去O2用灼热的氧化铜）

E转纯法：将杂质转化为所需气体。（如除去CO中的CO2，可将气体通过火热的炭粉）

气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。

气体除杂的注意事项：

A选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的气体反应。

B除杂务尽：选择除杂试剂要注意反应进行的程度。（如除去CO2时用氢氧化钠溶液比

用澄清石灰水要好。由于氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大诸多，因此其溶质质量分数较大。）

C有许多杂质要除去时，要注意除杂的次序。一般来说，杂质中有许多酸性杂质时，先

除酸性较强的杂质；而水蒸气要放在最终除去。

除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。在洗气瓶中导气管一般是长进短出，在干燥管中一般是大进小出。除杂和干燥一般是先除杂后干燥。

处理装置：一般有三种，一是用溶液吸取；二是点燃尾气；三是回收。

制取气体的操作次序

要制取气体需要通过仪器连接、气密性检查、装入药物、仪器拆洗等环节。

试验用到的气体规定是比较纯净，