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课题4化学式与化合价第2课时化合价

第2课时化合价教学目标知识与技能：1．了解化合价的涵义，知道化合价反映了不同元素间形成化合物时的原子个数比。2．了解常见元素及原子团的化合价及其规律。3．掌握化合价的简单运用。过程与方法：通过化学价的识记、化合价规律总结等活动养成分析、归纳、总结的良好习惯。情感态度与价值观：通过对化合价的识记与化学式书写养成严谨求实的学习态度，培养创新精神与终身学习能力。

化合价我们已经知道：化合物形成时，元素间有固定的原子个数比，如表4-1一些物质组成元素的原子个数比物质HClH2ONaClFe2O3原子个数比1：12：11：12：3化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目一、化合价1、化合价有正、有负，在化合物里，正负化合价的代数和为零。并且在化合物里一般H为+1价，O为-2价。根据上述信息，你能判断下面各化合物中S的化合价吗？H2SSO2H2SO4

化合价2、化合价的标写方式：在元素的上方写+或-号，后面加数值；且1不能省略。如：+3价的铁元素，记作+3Fe（1）、原子团：常作为一个整体参加反应的带电的原子集团。又叫做根。根也有化合价，如：OH-为-1价，NH4+为+1价3、常见元素和根的化合价（2）、一些常见元素和根的化合价（见表4-2）比一比将表4-2中化合价编成顺口溜或快板、歌谣形式记下！看谁快！

化合价二、化合价规律1、金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价。非金属元素显负价2、一些元素在不同物质中可显不同的化合价3、元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。因此，在单质分子里，元素的化合价为0。

化合价写出下列常见元素及根的主要化合价：（1）铝；（2）铵根；（3）氧；（4）硫酸根；（5）铁；（6）氢。解析：常见元素与根的化合价是我们今后书写化学式的根本依据，应该熟练地认识它们。+3+1-2-2+2、+3+1

化合价化学式知道了元素的化合价，可以根据成分元素的化合价推求实际存在的化合物中元素原子的个数比，从而写出化合物的化学式。想一想为什么？化合物里，各元素的正负化合价代数和零根据元素的化合价书写实际存在物质的化学式的最佳步骤是怎样呢？

磷有化合价分别为+3和+5两种氧化物，化学式书写过程：【思路】(1)先写元素符号(正前负后)(2)标出各元素的化合价(正上)(3)把化合价数值化为最简(4)把化简后的数字交叉写出（求最小公倍数）POPO+3-2POP2O3POPO+5-2PO+5-2P2O5省略+3-2+3-2P2O3P2O5+5-2化合价化学式

解析：①先排序，正价元素在前，负价元素在后，SO。化学式为SO。④再交叉：SO③约最简，把化合价的化合价化学式一种新型高效净水剂PAFC{化学式为［AlFe(OH)nCl6-n］m}，广泛应用于工业污水的处理。该净水剂中铁元素的化合价为（）A.0B.+2C.+3D.+6解析：根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则，设铁元素化合为x,Al为+3价，OH为-1价，Cl为-1价，则+3+x+(-1)×n+(-1)×(6-n)=0，得x=+3。写出+6价硫的氧化物的化学式:C+6-2+3-1+313-1②后标价：SO绝对值约成最简比：SO。3原子个数为“1”时省略不写，即+6价硫的氧化物的

第2课时化合价小结一、化合价及其规律1.元素化合价有正、有负。在化合物里，正负化合价的代数和为零；2.金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；3.一些元素在不同的化合态时，可显示不同的化合价；4.单质中，元素的化合价为零；二、元素化合价与离子符号化合价离子位置正负号与数值的顺序数值是1时上方右上角先号后数先数后号不能省略省略

第2课时化合价小结三、化合价与化学式1、根据化学式判断元素的化合价依据:化合物里正负化合价代数和为0注意：（1）