高中物理原子模型课件人教版选修.pdfVIP

学习目标:

1、了解玻尔理论产生的背景；

2、理解和掌握玻尔理论内容、意义；

3、理解定态（基态和激发态）、量子

化、能级、跃迁的概念，理解氢原子的能

级图。

一、玻尔提出原子模型的背景：

的原子核式结构学说很好地解释了a粒子

的散射实验，初步建立了原子结构的正确图景，但

跟经典的电磁理论发生了。

1、原来，电子没有被库仑力吸引到核上，它一

出电磁波，因此它的能量要逐渐减少。随着能量的

减少，电子绕核运行的轨道半径也要减小于是电子

将沿着螺旋线的轨道落入原子核，就像绕地球

的人造受到上层大气阻力不断损失能量后要落

到地面上一样。这样看来，原子应当是不稳定的，

然而实际上并不是这样。

2、同时，按照经典电磁理论，电子绕核运行时

辐射电磁波的频率应该等于电子绕核运行的频率，

随着运行轨道半径的不断变化，电子绕核运行的频

率要不断变化，因此原子辐射电磁波的频率也要

不断变化。这样，大量原子发光的光谱就应该是包

含一切频率的连续谱。

以上表明，从宏观现象总结出来的经典

电磁理论不适用于原子这样小的物体产生的微观

现象。为了解决这个，1913年在

学说的基础上，把的量子理论运用到原子

系统上，提出了理论。

二、理论的主要内容：

1、原子只能处于一系列不连续的能量状态中，

在这些状态中原子是稳定的，电子虽然绕核，

但并不向外辐射能量。这些状态叫定态。

2、原子从一种定态（设能量为E初）跃迁到另

一种定态（设能量为E终）时，它辐射（或吸收）

一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的能

量差决定，即

hvE初E终

3、原子的不同能量状态跟电子沿不同的圆形轨

道绕核相对应。原子的定态是不连续的，因

此电子的可能轨道的分布也是不连续的。

三、计算出氢的电子的各条可

能轨道半径和电子在各条轨道上

时的能量（包括动能和势能）：

2

轨道半径：rn=nr1（n=1,2,3……)

能量：1（n1,2,3……)

En2E1

n

式中r1、E1、分别代表第一条（即离核最近的）

可能轨道的半径和电子在这条轨道上时的能

量，rn、En分别代表第n条可能轨道的半径和电子

在第n条轨道上时的能量，n是正整数，叫量

子数。

n四、氢原子的能级图：E

∞－－－－－－－－－－－－－－－－－0eV

５-0.54

４-0.85

３-1.51

２-3.4

１-13.6

五、能级：

1、能级：氢原