2024年高中化学专题11海水中的重要金属元素_钠练习含解析.docVIP

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专题11海水中的重要金属元素—钠练习

1、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此试验能证明钠下面4点性质中的()

①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性

A．①④ B．①②④

C．①③④ D．①②③④

【答案】D

【解析】钠浮在水面上可以说明①正确，钠熔成光亮的小球说明②③正确，反应后溶液变为红色，说明④正确。

2、金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中正确的是()

A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大

B．钠放置在空气中，会快速被氧化而生成淡黄色的Na2O

C．在氧气中加热时，金属钠猛烈燃烧，发出黄色火焰

D．钠能和CuSO4溶液反应置换出Cu

【答案】C

【解析】A项，钠可用小刀切割，硬度小；B项，钠放置在空气中，会被缓慢氧化生成白色的Na2O；D项，钠先与水发生反应生成NaOH，NaOH可与CuSO4发生反应生成Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，不会将Cu置换出来。

3、下列灭火剂能用于扑灭钠着火的是()

A．干冰灭火剂

B．黄砂

C．干粉(含NaHCO3)灭火剂

D．泡沫灭火剂

【答案】B

【解析】利用Na与水反应，Na2O2与CO2反应，Na2O2与水反应性质推断。

4、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，其次块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()

A．第一块钠失去电子多

B．两块钠失去电子一样多

C．其次块钠的反应产物质量大

D．两块钠的反应产物质量一样大

【答案】B

【解析】钠在常温下被氧化生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，因为钠的量相等，而氧气均足量，故两反应中转移的电子的量相等，第一块钠的反应产物质量大，故只有B正确。

5、2．3g纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后得到3．5g固体，由此可推断其生成物是()

A．只有Na2O B．只有Na2O2

C．Na2O和Na2O2 D．无法确定

【答案】C

【解析】已知钠与氧气反应，产物为氧化钠或过氧化钠，此题可采纳极值法。钠的物质的量为0．1mol，若生成物全为Na2O，其质量为0．05mol×62g·mol－1＝3．1g3．5g；若生成物全为Na2O2，其质量为0．05mol×78g·mol－1＝3．9g3．5g；故其生成物为Na2O和Na2O2的混合物。

6、常温下，金属钠和氧气反应的产物(氧化钠)中总会混杂少量的过氧化钠。因此，生产中用金属钠制备氧化钠采纳以下反应：2NaNO2＋6Naeq\o(=====,\s\up17(△))4Na2O＋N2↑。

（1）请指出上述反应的还原剂是________，Na2O中Na的化合价为____________________。

（2）指出采纳上述方法制取Na2O的优点：_________________

_____________________________________________________。

【答案】（1）钠＋1

（2）反应中生成的氮气将空气隔绝，防止了氧化钠接着被氧化，从而不会有过氧化钠生成

【解析】该反应中钠元素从0价→＋1价，化合价上升，钠作还原剂。因为反应中生成的氮气将空气隔绝，防止了氧化钠接着被氧化，从而不会有过氧化钠生成。

7、（1）如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。

过一段时间后可视察到________________________，发生反应的化学方程式为____________________。

（2）某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，视察广口瓶内水面的改变状况。

①上述试验过程中发生反应的化学方程式为_______________

_____________________________________________________。

②试验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象说明合理的是________。

a．甲同学可能运用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完

b．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内

c．乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出

d．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出

【答案】（1）钠表面变暗，气球膨胀

4Na＋O2===2Na2O

（2）①2Na＋O2eq\o(=====,\s\up17(△))Na2O2②abcd

【解析】（1）钠与空气中的氧气反应生成