九年级化学下册 第十单元 酸和碱 10.2 酸和碱的中和反应说课稿 （新版）新人教版.docx

九年级化学下册第十单元酸和碱10.2酸和碱的中和反应说课稿（新版）新人教版

授课内容

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授课时间

设计意图

本节课旨在帮助学生掌握酸碱中和反应的基本概念、原理及其应用，通过实验探究，让学生理解中和反应的实质，培养实验操作能力和科学探究精神，同时与生活实际相结合，提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。

核心素养目标

培养学生化学实验操作技能，提升观察、分析、推理和解决问题的能力。增强学生对酸碱中和反应原理的理解，提高其运用化学知识解释自然现象和解决实际问题的能力。同时，培养学生严谨的科学态度和合作学习的精神，为后续学习打下坚实基础。

教学难点与重点

1.教学重点，

①理解酸和碱中和反应的定义和实质；

②掌握中和反应的化学方程式的书写方法；

③能够通过实验现象判断酸碱中和反应的发生。

2.教学难点，

①理解中和反应中氢离子与氢氧根离子结合成水的微观过程；

②掌握如何根据反应物和生成物书写并配平中和反应的化学方程式；

③分析和解释中和反应在不同领域的应用，如农业、医药、环保等。

教学资源准备

1.教材：确保每位学生都有本节课所需的教材或学习资料。

2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，以增强学生对酸碱中和反应的理解。

3.实验器材：提前检查实验器材，包括酸碱指示剂、试管、滴管、烧杯等，确保实验的顺利进行。

4.教室布置：布置教室环境，设置分组讨论区，安排实验操作台，营造良好的学习氛围。

教学实施过程

1.课前自主探索

教师活动：

发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求，如让学生预习酸碱的定义、性质以及常见的酸碱物质。

设计预习问题：围绕“酸和碱的中和反应”，设计问题如“什么是中和反应？中和反应有哪些特点？中和反应在日常生活中的应用有哪些？”引导学生自主思考。

监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。

学生活动：

自主阅读预习资料：学生按照预习要求，自主阅读预习资料，理解酸碱中和反应的基本概念。

思考预习问题：学生针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问，如中和反应的化学方程式书写。

提交预习成果：学生将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处，以便教师了解预习情况。

2.课中强化技能

教师活动：

导入新课：通过展示酸碱在日常生活中的图片或视频，如清洁剂、胃药等，引出“酸和碱的中和反应”课题，激发学生的学习兴趣。

讲解知识点：详细讲解酸碱中和反应的原理、方程式书写方法，结合实例如酸雨的成因和中和方法。

组织课堂活动：设计小组讨论，让学生根据预习内容讨论中和反应的特点和意义；进行角色扮演，模拟实验室中的中和反应实验。

解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，如“为什么酸碱中和反应会产生盐和水？”进行及时解答和指导。

学生活动：

听讲并思考：学生认真听讲，积极思考老师提出的问题，如中和反应的化学方程式如何配平。

参与课堂活动：学生积极参与小组讨论、角色扮演等活动，体验酸碱中和反应在实验中的应用。

提问与讨论：学生针对不懂的问题或新的想法，如“中和反应在农业上的应用有哪些？”勇敢提问并参与讨论。

3.课后拓展应用

教师活动：

布置作业：布置课后作业，如书写几种酸碱中和反应的化学方程式，并分析其应用。

提供拓展资源：提供与酸碱中和反应相关的拓展资源，如相关实验视频、学术文章链接等。

反馈作业情况：及时批改作业，针对学生的答案给予反馈和指导，如指出方程式书写错误的原因。

学生活动：

完成作业：学生认真完成老师布置的课后作业，巩固课堂所学。

拓展学习：学生利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考，如查阅酸碱中和反应在环保领域的应用。

反思总结：学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议，如如何提高实验操作的准确性。

知识点梳理

1.酸的定义与性质

-定义：酸是指在水溶液中能够电离出氢离子（H+）的化合物。

-性质：酸具有酸味、腐蚀性、能使紫色石蕊试液变红等性质。

2.碱的定义与性质

-定义：碱是指在水溶液中能够电离出氢氧根离子（OH-）的化合物。

-性质：碱具有苦味、滑腻感、能使红色石蕊试液变蓝等性质。

3.酸碱中和反应

-定义：酸和碱反应生成盐和水的化学反应称为酸碱中和反应。

-反应原理：酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O），剩余的阳离子和阴离子结合生成盐。

-反应特点：中和反应是放热反应，反应前后溶液的酸碱性发生变化。

4.中和反应的化学方程式

-写法：根据反应物和生成物的化学式，遵循质量守恒定律和电荷守恒定律，书写中和反应的化学方程式。

-示例：H