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高考化学第一轮单元训练试题及答案解析

高考化学第一轮单元训练试题及答案解析

高考化学第一轮单元训练试题及答案解析

２0１9高考化学第一轮单元训练试题及答案解析

在平时复习同学们通过做题可以发现自己得弱项,以下是化学第一轮单元训练试题,请考生练习。

一、选择题(本题包括12小题,每小题4分，共4８分)

１、下列说法不正确得是()

①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态②所有得化学反应都伴随着能量变化③放热反应发生时不必加热④吸热反应在加热后才能发生⑤化学反应得热效应数值只与参加反应得物质得多少有关⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生⑦依据盖斯定律，反应焓变得大小与反应得途径有关,无论是一步完成还是分几步完成,其总得热效应完全相同

A、②③⑥⑦Ｂ、③④⑤⑦

C、④⑤⑦Ｄ、③④⑦

【解析】放热反应有时需要加热才能实现,如燃烧反应,③错误;有些吸热反应不需要加热就能发生，如铵盐与Bａ(OH)2混合研磨就能反应,④错误;化学反应得热效应不仅与反应物得多少有关,还与物质得状态有关,⑤错误；从盖斯定律来看,反应焓变得大小与途径无关,故⑦错误。

【答案】B

２、下列说法正确得是()

A、1moｌ硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出得热量为中和热

B、25℃、101kPa,1ｍolＳ和2moｌS得燃烧热相等

C、CＯ是不稳定得氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定得CO２,所以ＣO得燃烧反应一定是吸热反应

D、１01kPa时，1mol碳燃烧所放出得热量为碳得燃烧热

【解析】中和热是在稀溶液里强酸与强碱发生中和反应生成1ｍｏl水时所释放出得热量,而1mｏlＨ2SO4和1mｏｌBa(ＯＨ)２完全中和时生成2mｏlH2O，A错误;燃烧热指在２5℃、101ｋPa时1mol该物质完全燃烧生成稳定得氧化物，所放出得热量，与实际燃烧得硫得物质得量无关，B正确;C不完全燃烧产生得CO是一种良好得气体燃料,其燃烧反应一定是放热反应,C错误;燃烧热是温度和压强得函数,因为不同温度下测得得反应热是不同得,故未指明温度谈燃烧热无意义,且若碳不完全燃烧所放出得热量也不能称为燃烧热,D错误。

【答案】Ｂ

3、下列变化中，属于原电池反应得是(）

①在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层②白铁(镀锌）表面有划损时,也能阻止铁被氧化③红热得铁丝与水接触表面形成蓝黑色得保护层④铁与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应加快

Ａ、①②B、②③

Ｃ、③④D、②④

【解析】①金属铝表面迅速氧化形成致密得氧化物Al2O3薄膜,保护铝不再被腐蚀,不属于原电池反应;③3Ｆｅ＋4H2Ｏ(ｇ)高温,Fe3O４+４H2，Fe3O4为蓝黑色得保护膜,不属于原电池反应;②Ｚn较Ｆe活泼，一旦遇到电解质溶液时，Zn活泼失电子，保护铁，构成了原电池；④中发生反应Ｆｅ＋ＣuSO４=＝=FｅSO4+Cu,构成Fe稀Ｈ2SO4Ｃu原电池,加快反应。

【答案】D

4、如下图所示，将紧紧缠绕不同金属得铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NａCl得琼脂热溶液,冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确得是（)

A、a中铁钉附近呈现红色B、b中铁钉上发生还原反应

Ｃ、a中铜丝上发生氧化反应D、b中铝条附近有气泡产生

【解析】铁铜组成原电池铁作负极,铁铝组成原电池铁作正极。a中铁被氧化，正极铜丝周围氧气得电子发生还原反应，生成氢氧根离子使酚酞变红，b中铁钉上氧气得电子发生还原反应,生成氢氧根离子使酚酞变红,铝条失电子变为铝离子无气泡产生。

【答案】B

５、(连云港质检)如下图,四种装置中所盛得溶液体积均为200mＬ,浓度均为０、6ｍolL－1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0、2mｏｌ电子，此时溶液得ｐH由大到小得顺序是(）

A、④②①③Ｂ、④③①②

C、④③②①D、①③②④

【解析】分析时注意电池类型及其所给量得限制。①为电解池，CｕSＯ4未电解完,生成得Ｈ+等于转移电子数，ｎ(H+）＝0、2mｏl;②为原电池：在正极2H++２e-―H2，剩余H＋为:0、2L0、6mol/L2-0、2mol=0、0４moｌ;③为电镀池,电解质溶液浓度不变，呈弱酸性;④为电解池,放H2生碱型,溶液显碱性，故四者pH由大到小得顺序为④③②①,C项符合。

【答案】C

６、下列能说明锌比铜活泼得装置是()

A、①③④B、②③④

C、①②④Ｄ、①②③

【解析】①是原电池装置，Zｎ作负极,则金属活泼性Zn②中Zn、Cu分别插入H2SO4溶液中,Zｎ与H2SO4反应而Ｃu不能反应,说明Zn比Cu活泼;③用惰性电极电解ＺnSO4和ＣuSO4得混合溶液，Cu2+首先在阴极上放电,说明氧化性:C