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乙醇和乙酸的结构与性质

1．乙醇、乙酸的结构和性质的比较

物质名称乙醇乙酸

CHCHOHCHCOOH

结构简式及官能团323

—OH—COOH

物色、味、态无色、具有特殊香味的液体无色、具有刺激性气味的液体

理挥发性易挥发易挥发

性密度比水小－

质溶解性与水以任意比互溶与水、乙醇以任意比互溶

羟基的性质

燃烧←乙醇――――→

羧基的性质

与Na反应燃烧←乙酸――――→

化学性质催化氧化弱酸性酸

氧化反应酸性KMnO4的通性

氧化等酯化反应

酯化反应

2．羟基氢的活动性顺序

＞＞H—OH＞CH—OH

25

3．乙酸乙酯的制取

(1)实验原理

(2)实验装置

(3)反应特点

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(4)反应条件及其意义

①加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，使平衡向正反应

方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。

②浓硫酸的作用：作催化剂，提高反应速率；作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。

③可适当增加乙醇的量，提高乙酸的转化率。

④有冷凝回流装置，可提高产率。

(5)饱和NaCO溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度、中和乙酸、溶解乙醇。

23

(6)实验现象：在饱和NaCO溶液上方有透明的、具有香味的油状液体。

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4．乙酸乙酯的水解反应

在酸性或碱性条件下均可发生水解反应。

CHCOOCH＋HO稀硫酸CHCOOH＋CHOH(可逆)

3252325

△

△

CHCOOCH＋NaOH――→CHCOONa＋CHOH(完全)

325325

(1)用95%的酒精杀灭新冠病毒效果最好(×)

错因：75%的医用酒精杀灭细菌、病毒的效果最好。

(2)乙醇、乙酸与NaCO溶液反应均产生CO(×)

232

错因：乙醇没有酸性，不能与NaCO溶液反应。

23

(3)乙醇能与金属钠反应，说明在反应中乙醇分子断裂C—O键而失去羟基(×)

错因：乙醇与金属钠的反应是—OH上的活泼氢原子被置换，C—O键未发生变化。

(4)可用饱和NaCO溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸(√)