2023届高三化学二轮复习微专题——水溶液中的离子平衡课件(共40张PPT).pptxVIP

微专题七电解质溶液中的平衡;考点一：离子浓度关系;问题突破1：不等关系——粒子浓度大小比较

【溶液中微粒浓度大小比较答题模板】

①先分析主体溶质（主体溶质必须最大！理顺有些啥，有多少）

②再考虑微观过程（弱电离、弱水解带来的影响）;问题突破1：不等关系——粒子浓度大小比较

【溶液中微粒浓度大小比较答题模板】

①先分析主体溶质（主体溶质必须最大！理顺有些啥，有多少）

②再考虑微观过程（弱电离、弱水解带来的影响）;25℃时，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定体积均为20mL、浓度0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是C.滴定至W点时，溶液中存在：

c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

;问题突破2：等式关系——溶液中的三大守恒;BD;3.(2022·全国乙卷)常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某体系中，H＋与A－不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是()

A.溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等

D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10－4

;

D.如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降

;

(2021·广东卷)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是

A.0.001mol/LGHCl水溶液加水稀释，pH升高

B.0.001mol/LGHCl水溶液的pH＝3

C.GHCl在水中的电离方程式为

GHCl=G＋HCl

D.GHCl水溶液中c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)

;(2022·佛山二模)葡萄酒中含有的酒石酸(H2T)常用作食品添加剂。已知Na2T溶液呈碱性，NaHT溶液呈酸性。下列说法正确的是

A.0.05mol/LH2T溶液的pH＝1

B.H2T溶液的pH随温度升高而减小

C.NaHT在水中的电离方程式为

NaHT=Na＋＋H＋＋T2－

D.0.01mol/LNa2T溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HT－)＋c(H2T)

;;在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显___性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝___________。;25℃时,在20mL0.1mol·L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液中与pH关系如图所示。下列说法正确的是()。;已知:pBa=-lgc(Ba2+),pKa=-lgKa;常温下H2CO3的pKa1=6.4,pKa2=10.3;Ksp(BaCO3)Ksp(MgCO3)。向20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中滴加0.2mol·L-1Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()。;考点三：图像综合分析;;溶质是什么,判断谁多、谁少还是等量。常结合溶液的酸碱性和平衡常数进行判断。;NH3·H2O;NH3·H2O;;“曲线”变“直线”

“交点”变“零点”;;用0.1mol·L-1的盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA-、A2-的分布分数及滴定曲线如图。下列说法正确的是（）;;的关系如图所示、下列说法正确的是（）;【训练1】（2021湖南卷，11）常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是;【训练2】（2020全国卷Ⅰ，13）以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示。[比如A2?的分布系数：]

下列叙述正确的是;类型一由滴定曲线形成的陌生多维滴定图像;【训练1】亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病。亚砷酸溶液中各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如图所示。通常情况下，H2AsO3-电离程度___水解程度(填“、、=”)。;【训练2】（2021山东卷，15）赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(N