平远县梅青中学高一下学期第一次月考化学试题.docx

学必求其心得，业必贵于专精

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2016—2017高一级第二学期第一次段考试题

化学出卷人：刘建英审核人：蓝明英

可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O：16Na：23Mg：24

一、选择题（共14题，每题4分,共56分）

1．C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析,有关C的说法正确的是（）

A．质子数为6B．电子数为13C．中子数为6D

2．下列各组的三种元素,属于同一周期的是

A．C、H、O B．Li、Na、K C．Si、P、S D．F、Cl、Br

3.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（)

A．HXB．H2XC．XH3D．XH4

4．月球土壤中含有较丰富的32He，在地球上氦元素主要以42He的形式存在，下列说法正确的是（)

A．32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子B．32He和42He分别含有1和2个质子

C．32He的最外层电子数为1，所以32He具有较强的金属性D．32He和42He互为同位素

5．下列物质中,含离子键和非极性共价键的是（）

A．NaOHB．CaCl2C．H2SD．Na2O

6。已知X为碱金属元素，Y为ⅦA族元素，则X与Y形成的化合物中相邻原子间存在的相互作用是（)

A．离子键 B．极性共价键C．非极性共价键 D．范德华力

7．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是

A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大

C．Li、Na、K的电子层数依次增多D．N、O、F得电子能力依次减弱

8.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

A．左、下方区域的金属元素B．右、上方区域的非金属元素

C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．稀有气体元素

9.同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是:

H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是（)

A．原子半径：X＞Y＞ZB．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱

C．非金属性：X＞Y＞ZD．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

10.下列不属于铵盐的共同性质的是()

A．易溶于水B．与苛性钠共热产生NH3C．都是晶体

11．下列叙述正确的是(）

A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物

C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

D．完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物

12.下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是（??）

A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融时能导电

13.下列化合物电子式书写正确的是（）

14.下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（)

A．CH4、H2、COB．HCl、Cl2、CO2C．SO2、O2、N2D．SO2、Cl2

二、非选择题(共44分）

1．（8分）写出下列物质的电子式：

⑴氢氧化钾⑵二氧化碳⑶硫化钠⑷氮气

2．（20分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族周期

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为。

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式。

(3）用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的形成过程。

（4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是(填化学式）。

（5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是。

(6）设计实验方案:比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方