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高中化学化学键知识点

1.化学键的基本概念

化学键：原子或离子之间由于相互作用而形成的强烈吸引力，使它们结合在一起形成化合物。

键能：断裂一个化学键所需的能量。

键长：两个键合原子之间的距离。

键角：分子中三个键合原子之间的角度。

2.离子键

形成：金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子，两者之间的静电引力形成离子键。

特性：

硬而脆，不易变形。

高熔点和沸点。

在固态时为电的绝缘体，在熔融状态或溶液中能导电。

实例：氯化钠（NaCl）、硫酸钠（Na2SO4）。

3.共价键

形成：两个原子通过共享电子对形成共价键。

类型：

单键：两个原子之间共享一对电子。

双键：两个原子之间共享两对电子。

三键：两个原子之间共享三对电子。

极性共价键：由于原子电负性的差异，电子对偏向电负性较大的原子。

非极性共价键：两个原子的电负性相同或相近，电子对均匀分布。

特性：

一般硬度较低，不如离子键硬。

熔点和沸点较离子键低。

固态和液态时都不导电。

实例：氧气（O2）、水（H2O）、甲烷（CH4）。

4.金属键

形成：金属原子通过共享自由电子形成金属键。

特性：

有良好的导电性和导热性。

延展性和可塑性较好。

熔点和沸点因金属种类而异。

实例：铁（Fe）、铜（Cu）、铝（Al）。

5.氢键

形成：氢原子与电负性较强的原子（如氧、氮）形成共价键后，与另一个电负性较强的原子之间的弱吸引力。

特性：

较弱的键，但比范德华力强。

影响物质的熔点、沸点、溶解度等性质。

实例：水（H2O）、氨（NH3）。

6.范德华力

形成：分子间的一种弱吸引力，由瞬时偶极和诱导偶极引起。

特性：

较弱，对物质的熔点、沸点影响较小。

影响物质的挥发性和溶解性。

7.化学键的极性与分子的极性

极性：分子中电荷分布的不均匀性。

偶极矩：分子中正负电荷中心之间的距离与电荷量的乘积。

8.分子几何与键角

VSEPR理论：根据价层电子对排斥理论预测分子几何。

键角：分子中相邻键之间的角度，决定了分子的空间结构。