8.2 金属的化学性质 课件(共38张PPT 内嵌视频)初中化学 人教版 九年级下册.pptxVIP

课题2金属的化学性质;1.通过学习知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反应及剧烈程度。

2.认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，了解反应现象，知道什么是置换反应。

3.探究铝和铜、银的金属活动性强弱。

4.掌握金属活动性顺序，会应用金属活动性顺序解决实际问题。;导入新课;铁被人们广泛应用，但是时间久了铁制品就会生锈，这是什么原因造成的呢？;铝的应用非常广泛，这不仅与铝的物理性质有关，还与铝的化学性质密切相关。;讲授新知;金属发展史;铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛地应用，除了改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还由于铝的抗腐蚀性能好。;是因为在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。;我们曾经都学过哪些关于金属的反应？;知识回顾;铁丝在氧气中燃烧;许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。

1.镁、铝在常温下就能与氧气反应。

2.铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或加热时能与氧气反应。

3.金在高温下也不与氧气反应（真金不怕火炼）。

;下列说法中符合事实的是()

A.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁

B.镁在空气中燃烧,生成白色的固体

C.铝的化学性质很活泼,在空气中很容易锈蚀

D.铜丝放在酒精灯火焰上加热,会由黑变红

;讲授新知;金属与稀盐酸、稀硫酸的反应;

在试管里放入少量镁，加入5mL稀盐酸（稀硫酸），用燃着的小木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。参照上述实验步骤，依次在放有少量镁、锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸（稀硫酸），观察现象，比较反应的剧烈程度。;

金

属

;实验现象总结：

1.镁与酸反应剧烈。

2.锌与酸反应迅速。

3.铁与酸反应缓慢。

4.铜与酸不反应。;置换反应;例题讲解;例题讲解;例题讲解;例题讲解;讲授新知;知识回顾;比较金属铝、铜、银的活动性;比较金属铝、铜、银的活动性;实验现象及化学方程式;以上反应类型都属于置换反应，通过上述实验，得出金属活动性顺序为;金属活动性由强???渐减弱;讲授新知;可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？或者说：能否用铁桶配制农药波尔多液（配制波尔多液时用到硫酸铜溶液）？;课堂小结;1.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（）

A.铝的化学性质不活泼

B.铝不与酸、碱反应

C.铝常温下不与氧气反应

D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜;2.我国古代湿法冶铜的化学反应方程式是：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu，该反应属于（）

A．分解反应 B．置换反应

C．化合反应 D．复分解反应;3．将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是()

A．Mg、Mn、Cu B．Mn、Mg、Cu

C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg;本节内容结束