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中和反应反应热

1．燃烧热

常温时稳定氧化物示例：H→HO(l)，C→CO(g)，S→SO(g)。

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2．能源

(1)能源分类

(2)解决能源问题的措施

①提高能源的利用效率：a.改善开采、运输、加工等各个环节；b.科学控制燃烧反应，使燃

料充分燃烧。

②开发新能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。

3．中和反应反应热及测定

(1)测定原理

m＋m·c·t－t

ΔH＝－酸碱终始

n

－1－1－3－1－1

c＝4.18J·g·℃＝4.18×10kJ·g·℃；n为生成HO的物质的量。稀溶液的密度用

2

1g·mL－1进行计算。

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(2)装置如图

(3)注意事项

①碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是保温、隔热，减少热量损失。

②为保证酸、碱完全中和，常采用碱稍稍过量(0.5mol·L－1HCl、0.55mol·L－1NaOH溶液等

体积混合)。

③实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是铜丝导热性好，比用环形玻璃搅拌

棒误差大。

(1)根据2H(g)＋O(g)===2HO(l)ΔH＝－571kJ·mol－1可知氢气的燃烧热为571kJ·mol－1

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(×)

错因：燃烧热是以1mol可燃物为标准。

(2)开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量(√)

(3)已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===HO(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化

2

钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量(×)

错因：醋酸电离要吸收热量，此时放出的热量小于57.3kJ。

3

(4)S(s)＋O(g)===SO(g)ΔH＝－315kJ·mol－1(燃烧热)(ΔH的数值正确)(×)

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错因：硫的稳定氧化物是SO。

2

(5)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===HO(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，HSO和Ba(OH)反应的反

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应热ΔH＝2×(－57.3kJ·mol－1)(×)

错因：该反应生成BaSO沉淀也有热效应。

4

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