沪教版九年级化学下册 7.2.1常见的酸-课件(共31张PPT).pptxVIP

第二节常见的酸和碱（第1课时）;化学研究表明，溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸。

同样，溶液的碱性是由于其中含有一类特殊的物质——碱。;你已经知道了什么？;醋酸;;从溶液的观点分析，酸溶于水后都生成了自由移动的离子，分析以下酸溶液的微粒构成(水分子除外)，你对酸的共同点又有哪些认识？

盐酸(HCl)——H++Cl-

硫酸(H2SO4)——H++SO42-

硝酸(HNO3)——H++NO3-

碳酸(H2CO3)——H++CO32-;认真分析下列碱的化学式，你对碱的组成有何认识？

氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钾KOH;分析以下盐溶液的微粒构成(水分子除外)，

你对盐的共同点又有哪些认识？

氯化铵(NH4Cl)——NH4++Cl-

硫酸铜(CuSO4)——Cu2++SO42-

硝酸钾(HNO3)——K++NO3-

碳酸钠(Na2CO3)——Na++CO32-;1.写出下列酸的名称、化学式

（1）人的胃液里的酸：；；

（2）铅酸蓄电池里的酸：；；

（3）酸雨里含有的2种酸：①；；

②，；

（4）CO2溶于水形成的酸：；。;3.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）;;二、浓硫酸和浓盐酸的物理性质;白雾：氯化氢气体与水蒸气结合，形成的盐酸小液滴;浓硫酸的特性

;稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入水中，

用玻璃棒引流并不断搅拌（使溶解放出的热量迅速扩散）。;1．下列各物质露置在空气中，一段时间后，不考虑水分挥发，物质的总质量会增加的是（）减少的是（）

A.浓盐酸B.浓食盐水C.浓硫酸D.浓醋酸;4.若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，不考虑水分挥发，可能发生什么变化?将判断的结果填入下表。;你能用几种不同的化学性质鉴别出稀盐酸和蒸馏水？

请写出所选取的试剂并说出现象。;用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入表7-4，并与同学讨论相关问题。;三、稀酸的化学性质（稀盐酸、稀硫酸）;;KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu;3.与金属氧化物反应;氧化铜（CuO）色，氧化铜与稀硫酸反应，看到、；

化学方程式。;稀盐酸与石灰石反应的现象是，

化学方程式为：。;记录：稀硫酸和稀盐酸的化学性质;

1、跟指示剂的反应

2、跟金属的反应

3、跟金属氧化物的反应

4、跟碳酸盐反应;1.下列物质可以用于实验室与锌发生置换反应制取氢气的是（）

A.浓盐酸B.稀硫酸

C.硝酸D.浓硫酸;3.下列说法正确的是()

A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝

B.浓硫酸露置于空气中,溶质的质量分数变大

C.长期露置于空气中,浓盐酸与浓硫酸的溶液质量都增大

D.打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生白雾;5.根据金属与酸的反应速率，可以证明金属的活动性顺

序。有人设计下列实验证明Zn、Fe的活动性顺序：;作业:

1.归纳碱的4条通性，且每一条写出2个方程式（指示剂变色除外）；

2.完成《探究与训练》第七章第二节第一课时，并预习第2节剩余内容。