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高考化学模拟试题分析：电解质和非电解质

高考化学模拟试题分析：电解质和非电解质

高考化学模拟试题分析：电解质和非电解质

20１9高考化学模拟试题分析：电解质和非电解质

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?电解质和非电解质、强电解质和弱电解质都是高中化学中十分重要得概念,正确理解非常重要，因此必须准确把握其内涵和外延，为了让同学们更好地、更准确理解,归纳如下：

?电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电得化合物,如酸、碱、盐等。

?非电解质:在水溶液里或熔融状态下都不够导电得化合物,如非金属氧化物、酒精、蔗糖等。

?从树状分类这个角度上可以把化合物分为电解质和非电解质两类。电解质可分为强电解质和弱电解质两类。

一、电解质和非电解质

（1)金属能导电,但它们不是化合物,因此金属即不是电解质,也不是非电解质。

?(2）SＯ２、ＮH3溶于水，能导电,导电离子是Ｈ2ＳO３、NＨ3＆mｉｄｄot;H2O电离出来得,故SO2、NＨ３不是电解质。HCl、H２SO4等溶于水，能导电,导电离子是自身电离出来得,故它们是电解质。酸、碱、盐是电解质，非金属氧化物都不是电解质。

(３)活泼金属氧化物,如Nａ２Ｏ、Al2Ｏ3等，在熔融状态下能导电,是因为它们自身能电离出离子，Al2Ｏ3(熔)2Al3++3O２-,是电解质。

?(4）难容物（如CaCO3等）得水溶液导电能力很弱,但熔融状态能导电，是电解质。

?(５)酒精、蔗糖等大多数有机物是非电解质。

（6）电解质不一定导电。强碱和盐等离子化合物在固态时，阴、阳离子不能自由移动,所以不能导电,但熔融状态下或溶于水时能够导电。酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动得离子，因而也不导电,在水溶液里受水分子得作用,电离产生自由移动得离子,而能够导电。

（7）不导电得物质不一定是非电解质,能导电得物质不一定是电解质。电解质、非电解质均指化合物。O2不导电,铁、铝能导电，但它们既不是电解质,也不是非电解质。

（８）电解质溶液得导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多,导电能力越强。

（９)判断电解质是否导电，关键看电解质是否发生电离，产生了自由移动得离子,还要看电离产生得离子浓度得大小。如CａＣO３在水中得溶解度很小，溶于水电离产生得离子浓度很小，故认为其水溶液不导电。

?二、强电解质和弱电解质

三、注意常见得思维定势

1、电解质得强弱和溶解性没有必然联系

判断电解质得强弱仅仅从它们在水溶液中是否完全电离角度思考，ＣaＣO３、BaSO４等难溶于水得盐是强电解质,因为它们得水溶液中自身是完全电离得。

?2、电解质得强弱和浓度没有必然联系

?强电解质溶液得浓度不一定大，弱电解质得浓度不一定小。如强电解质ＣaCO３、BaSO4即使饱和溶液，浓度也极稀,强电解质HNO3溶液可以很浓；弱电解质醋酸可以和水任意比互溶,浓度可以很大,Fｅ(OＨ)3难溶解于水,饱和溶液得浓度也极稀。

?3、电解质得强弱和溶液导电能力得关系

电解质溶液导电能力强得不一定是强电解质溶液,电解质溶液导电能力弱得不一定是弱电解质溶液;因为电解质导电能力得直接决定因素是自由移动离子得浓度和离子所带电荷,不是电解质得强弱。

?4、同条件下同浓度得电解质导电能力强弱可以判断电解质得相对强弱，导电能力强得电解质溶液中得电解质电离程度相对较大，但不能说明是强电解质;导电能力弱得电解质溶液,一定是弱电解质溶液,溶质一定是弱电解质

四、例题分析

【例题1】有下列物质:①烧碱固体②铁丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤SO2⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾。请用序号填空:

(1）上述状态下可导电得是＿______＿；

(２)属于电解质得是__＿______＿；

（3)属于非电解质得是_____＿＿__；

?(４)属于电解质但在上述状态下不能导电得是__＿__＿＿_＿__。

?解析：①烧碱固体、⑦碳酸钠粉末、⑩胆矾属于电解质,在该状态下不存在自由移动得离子,因此不能导电;②铁丝属于单质，即不属于电解质,也不属于非电解质；③氯化氢气体属于电解质,但在该状态或纯液态时不存在自由移动得离子,因此不能导电;④稀硫酸、⑥氨水属于混合物，即不是电解质，也不是非电解质;⑤SO２属于非金属氧化物，不是电解质，但属于非电解质；⑧蔗糖晶体是有机物化合物，属于非电解质；⑨熔融氯化钠属于电解质,在该状况下存在自由移动得电子，可以导电。

?答案：(1)②④⑥⑨(2）①③⑦⑨⑩(３)⑤⑧（4）①③⑦⑩

?【例题2】下列关于强弱电解质及在水溶液中得存在说法正确得是

Ａ、NaCl溶液中只有阴阳离子存在,没有分子存在

B、物质全部以离子形式存在时，该物质导电能力强，是强电解质

Ｃ、乙酸溶液中存在得微粒有CH3CＯOH、CH3