硫及其化合物 (2)PPT.ppt

注意：a.浓硫酸与金属的反应既有酸的作用又有氧化剂的作用。b.浓硫酸具有强氧化性，是因为硫酸分子中硫元素处于+6价，与金属反应是+6价的硫表现氧化性，稀硫酸与金属反应是H+表现氧化性，硫酸根无氧化性。③浓硫酸与非金属的反应写出浓硫酸分别与碳、硫反应的方程式注意：浓硫酸与非金属的反应只作为氧化剂。浓硫酸的还原产物大多为SO2。S+2H2SO43SO2↑+2H2O第31页，共49页，星期日，2025年，2月5日④与还原剂反应写出浓硫酸与硫化氢、溴化氢反应的方程式H2S+H2SO4（浓）＝S↓+SO2↑+2H2O2HBr+H2SO4（浓）＝Br2+SO2↑+2H2O欲除去SO2中的SO3，应选用的试剂是A.NaOH溶液B.水C.饱和NaHSO3溶液D.浓硫酸C、D第32页，共49页，星期日，2025年，2月5日下列各叙述中说明硫酸具有什么性质，请填空：（1）敞口放置于空气中的浓硫酸会增重________；（2）用铁、铝金属容器可以运输浓H2SO4_________；（3）浓H2SO4与Cu反应制取SO2______________；（4）新制的Cl2通过浓H2SO4_______________；（5）用浓H2SO4跟Na2SO3反应制取SO2__________；（6）淀粉与稀H2SO4溶液加热________________；（7）浓H2SO4滴在湿润紫色石蕊试纸上后，观察到先变红后变黑的现象____；（8）浓H2SO4和木炭反应__________。答案（1）吸水性（2）强氧化性（3）强氧化性、酸性（4）吸水性（5）强酸性（6）催化剂（7）酸性、脱水性（8）强氧化性第33页，共49页，星期日，2025年，2月5日六、硫酸盐一些含结晶水的硫酸盐常称为矾。如胆矾（蓝矾）、绿矾、明矾、皓矾等。1.芒硝(Na2SO4·10H2O)2.生石膏：硫酸钙(CaSO4·2H2O)3.重晶石：天然的硫酸钡(BaSO4)，思考：能否用碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”透视？第34页，共49页，星期日，2025年，2月5日硫酸根离子的检验思考：下列是甲、乙两同学检验某未知溶液中是否含有SO42－的实验报告。请同学们分析是否正确。讨论：未知液应怎样检验是否含有SO42－？硫酸根离子的检验：向未知溶液中先加足量盐酸，排除Ag+和SO32－、CO32－等离子的干扰，然后再加钡盐观察有无白色沉淀（检验SO42－）。第35页，共49页，星期日，2025年，2月5日关于硫及其化合物(2)PPT第1页，共49页，星期日，2025年，2月5日1、物理性质:俗称硫磺，淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，密度为2g／cm3，熔、沸点低。根据硫的物理性质，可用何种方法除去沾在试管上的硫？除去试管中硫的方法：①用CS2洗涤；②用热碱液。一、硫游离态:自然界存在于火山喷口、地壳岩层。化合态:存在形式有：FeS2、CuFeS2、石膏、芒硝、煤和石油中含少量硫—污染大气物主要来源。存在2、硫的化学性质第2页，共49页，星期日，2025年，2月5日2、硫的化学性质（1）和金属的反应(Na,Fe,Cu,Hg,Ag)2Na+S=Na2S(研磨时发生爆炸）Fe+SFeSHg+S=HgS（除汞）2Cu+SCu2S2Ag+S=Ag2S小结：常见硫化物的溶解性①既溶于水，又溶于酸：Na2S、K2S、(NH4)2S②遇水分解的：Al2S3③不溶于水，但溶于酸的：ZnS、FeS④不溶于水，也不溶于酸的：Ag2S、HgS、PbS、CuSCu2S第3页，共49页，星期日，2025年，2月5日（2）和非金属反应H2+SH2S硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。S+2H2SO4（浓） 3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2OS+O2SO2（3）和强氧