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（信息技术）物质的量莆田

第四中学信息技术教学平

台

[教学目的]：

壹．知识技能：

1.使学生了解物质的量及其单位,了解物质的量和微观粒子数之间的关系

2.了解物质的量这壹物理量的重要性和必要性以及阿伏加得罗常数的涵义

3.使学生掌握物质的量,物质的质量,摩尔质量之间的关系

二.能力培养:

培养学生演绎推理,归纳推理的能力

三.情感态度:

树立唯物主义世界观,方法论

[教学重点和难点]:

物质的量的概念

[教学重点和难点]:

启发推理讲解

[教学内容]:

[引入]:同学们均吃过小米,假若老师当下给你们托盘天平,让你们称1粒小米的质量是多少?

你们怎么称呢?

[过渡]:今天这节课,我们就将壹同来学习”物质的量”这壹重要物理量

[板书]:第二节物质的量

[副板书]:正如物质的长短可用长度L表示,物体的冷热程度可用温度T来表示.那么物质所

含粒子的多少用什么来表示呢?那就是物质的量

[板书]:

壹.物质的量(n)

1.意义:表示构成物质的微观粒子多少的物理量

2.单位:摩尔/mol

[讲解]:物质的量是壹个专有名词,不要读错。例如,日常生活中用打表示12个。“打”就是

壹定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。

那1mol的微观粒子究竟有个呢？科学上，我们把12克（即0.012千克）的C微粒数所含的

碳原子数作为1mol的标准，且把它叫做阿伏加德罗常数

[板书]:3.阿伏加德罗常数(NA)

NA︾6.02*1023mol-1

[提问]:1mol小麦约含6.02*1023mol-1个麦粒,对吗?

[板书]:4.使用范围:微观粒子

[例]:1mol氧

0.5molH2含有6.02*1023个氢原子

3molNH3中含有3molN,9molH

[板书]:5.注意点:物质的量描述的对象是粒子的集体，但没有限定的何种粒子集体，因此，

我们于使用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类，且规定不使用该粒子的中文

名称

[练习]:p7(问题解决)

[讨论]:归纳物质的量,微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系

[板书]:4.N=NA*n(即n=N/NA)

[过渡]：既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁。那么，如何通过物质的量求出物

质的质量呢？

[板书]：二.摩尔质量

1.定义

[讲解]：摩尔质量数值上等于相对原子质量的原因

2.表达式

3.单位

[例]:P8(问题解决)

[归纳]:物质的量,物质质量,摩尔质量之间的关系

[板书]:Nnm

【教学目的】

壹.知识目标:

1.使学生理解和掌握气体摩尔体积的概念。

2.使学生理解阿伏加德罗定律的涵义。

二.能力目标:

1.培养学生分析、推理、归纳的能力。

三.情感态度:

1.树立唯物主义物质观和方法论

【教学重点和难点】气体摩尔体积的概念

【教学方法】引导探究法讲解法

【教学用具】多媒体课件（自制）

【教学过程】

〖引言〗

23

通过上壹节的学习，我们知道，1摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，即6.02×10个微粒。

那么，1摩尔物质其体积又如何呢？我们先来见见1摩尔Al、Fe、Pb的体积分别是多少？请

同学们填写下表：

物质

3

微粒数20℃时密度摩尔质量体积（cm）

（1摩尔）

Al6.02×10232.70g/cm327g/molV=10.0

Al

Fe6.02×10237.86g/cm355.85g/molV=7.1