2025年九年级化学全册第一节酸及其性质第二课时学案无答案鲁教版五四制.doc

第一节酸及其性质（第二课时）

一、学习目的：

1复习盐酸、硫酸的重要性质和用途；

2.掌握酸的化学性质，懂得酸具有相似化学性质的原因。

【课前预习】

1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是怎样变色的？

2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。

【情境导入】将CO2通入滴有紫色石蕊试液呢？

二、酸的化学性质

自主完毕试验探究：小组内归纳总结下列问题

1.酸与指示剂作用

加紫色石蕊溶液

加无色酚酞溶液

稀盐酸

稀硫酸

2.酸+活泼金属→（）+（）（反应）

与稀盐酸反应

与稀硫酸反应

Mg

Zn

Fe

Al

3.酸+金属氧化物→（）+（）

现象

化学方程式

铁锈（Fe2O3)+HCl

铁锈（Fe2O3)+H2SO4

CuO+HCl

CuO+H2SO4

4.酸+盐→（）+（）

CaCO3+HCl=；

HCl+AgNO3=；

H2SO4+BaCl2=

注：AgCl和BaSO4是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀（固体）www.xkb1.com

复分解反应：

【知识拓展】

1.Cl-的鉴定措施：取待测液少许于试管中，向其中滴入溶液，有白色沉淀生成,再加,白色沉淀不消失，则证明该溶液具有Cl-。

2.SO42-的鉴定措施：取待测液少许于试管中，向其中滴入，有白色沉淀生成,再加,白色沉淀不消失，则证明该溶液具有SO42-。

【阅读】书本P5盐酸和硫酸的用途。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

【回忆反思】想想你有哪些疑惑？尚有什么知识想深入探究？

归纳总结酸的通性：

1.2.

3.4.

三、自我测评

【课堂练习】书本P58.1=1\*GB2⑴.5.

1.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增长的是()A．浓硫酸B．浓盐酸C．食盐水D．石灰水

2.质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（）

A.FeB.AlC.ZnD.Mg

3.下列物质能一性将AgNO3、Na2CO3、H2SO4三种无色溶液区别开的是（）

A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．稀盐酸D．硝酸钡

4.=1\*GB2⑴除去HNO3溶液中混有的少许H2SO4的化学方程式________________________，反应类型是_____反应；

=2\*GB2⑵热水瓶胆壁上沉积的水垢（重要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可加入适量的盐酸把它除掉。发生的化学方程式为_____________________________。

=3\*GB2⑶厨房中的食醋，也可除水垢，这重要是运用食醋中具有的乙酸（CH3COOH）具有酸性，CH3COOH可用HAc表达，如：与氢氧化镁的反应可表达为2HAc+Mg(OH)2==Mg(Ac)2+2H2O。则乙酸与水垢中CaCO3反应的化学方程式为____________。