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必修2第一章物质结构元素周期律

第一局部元素周期表

知识填空

一、元素周期表的结构

1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期

①周期序数与电子层数的关系：

②周期的分类

元素周期表中，我们把1、2、3周期称为,周期其期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。

①族的分类

元素周期表中，把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。

a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、__________

b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、_____________

c、第Ⅷ族：三个纵行

d、零族：第纵行，即稀有气体元素

②主族序数与最外层电子数的关系：

二、元素的性质与原子结构

〔一〕碱金属的化学性质

1、与非金属的反响:Na＋O2________________

2、与水的反响:K＋H2O____________________

思考：根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？___________________________________________________________________

〔二〕碱金属的物理性质的比拟

相似性_______________________________________________________________

递变性_______________________________________________________________

〔三〕卤素单质的物理性质

颜色:________状态：_______密度：__________熔沸点:________在水中的溶解性：_________

〔四〕卤素的化学性质：

1、卤素单质与氢气的反响

卤素和H2的反响可用通式H2＋X2=来表示，反响时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反响条件越来越，反响程度依次，形成的卤化氢的稳定性也依次。

2、卤素单质间相互置换反响：

Cl2＋NaBr=____________________；Cl2＋Br-=_____________________

Cl2＋KI=______________________________________；_Cl2＋I－=_____________________

注意:F2不能置换出NaCl溶液中的Cl2，因为F2在水溶液中发生如下反响：

2F2＋2H2O=4HF+O2

三、原子结构

原子核 质子

原子核

中子1、原子

中子

核外电子

1、原子序数===

2、原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的。原子核由和构成。

3、质量数与质子数和中子数间的关系。

质量数〔A〕=+

在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数X。

四、核素：

元素：______________________________________________________________

核素：___________________________________________________________

同位素：______________________________________________________________

同位素的特点：________________________________________________________

练习

1以下关于F、Cl、Br、I性质的比拟，不正