氧化还原反应复习.ppt

关于氧化还原反应复习第1页，共41页，星期日，2025年，2月5日一、氧化还原反应的基本概念1、氧化还原反应的概念：（1）实质：有电子的转移（得失或偏移）（2）特征：有元素化合价升降这是概念判断的根本依据有元素化合价发生升降（变化）的化学反应第2页，共41页，星期日，2025年，2月5日常见元素（化合物）及其化合价

H(KH、NH3、HCl)C/Si(CaC2、KSCN、H2C2O4、CH4、SiC、CH3OH)N（NH4NO3、NO、NO2、CN-）O/S(Na2O2、H2O2、FeS2、FeS、Na2SO3、SO2、Na2S2O3、Cu2S)Cl/Br(NaClO、ClO2、HClO3、HClO4)Fe(+2、+3、+6)Cu(+1、+2)KMnO4、K2MnO4K2Cr2O7、。。。。。第3页，共41页，星期日，2025年，2月5日2、相关概念：得电子化合价降低发生还原反应具有氧化性氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物（新还原剂）（新氧化剂）失电子化合价升高发生氧化反应具有还原性第4页，共41页，星期日，2025年，2月5日化合价升高失电子被氧化氧化反应还原剂还原性氧化产物化合价降低得电子被还原还原反应氧化剂氧化性还原产物元素反应反应物性质生成物1、概念小结第5页，共41页，星期日，2025年，2月5日第6页，共41页，星期日，2025年，2月5日⑴双线桥法——“谁变谁”氧化剂中得电子元素+还原剂中失电子元素=还原产物+氧化产物得ne-失ne-注意：(1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。(2)箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。(3)在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数相等。3、氧化还原反应中电子转移的表示方法：第7页，共41页，星期日，2025年，2月5日氧化剂中得电子元素+还原剂中失电子元素=还原产物+氧化产物ne-注意：(1)箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。(2)箭头方向表示电子转移的方向。(3)在“桥”上表示转移的电子总数。氧化还原反应的表示方法⑵单线桥法——“谁给谁”第8页，共41页，星期日，2025年，2月5日*【例】分别用双线桥法，单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。参考答案：1）3Cu+8HNO3(稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?3Cu+8HNO3(稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?失去3×2e-得到2×3e-3Cu+8HNO3(稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?6e-（还原剂）（氧化剂）（氧化产物）（还原产物）第9页，共41页，星期日，2025年，2月5日*化合价升高，失去6×2e-还原剂氧化剂还原产物氧化产物化合价降低，得到2×6e-0+5-2-1MnO2△2KClO3====2KCl+3O2↑2）氯酸钾与二氧化锰混合加热第10页，共41页，星期日，2025年，2月5日*3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O化合价降低，得到2×2e-还原剂氧化剂氧化产物还原产物化合价升高，失去4e-+40-23）硫与KOH溶液反应第11页，共41页，星期日，2025年，2月5日1－3用单线桥4、5用双线桥表示出电子转移的方向和数目（比较二者的不同）1.氯气与消石灰反应2.过氧化钠溶于水3.铝热法制金属铁4.浓盐酸与二氧化锰加热的反应5.电解饱和食盐水第12页，共41页，星期日，2025年，2月5日三、比较氧化还原的基本规律(强弱规律、

价态变化规律、反应顺序规律、守恒规律)1、强弱规律：（1）常见的氧化剂、还原剂： 第13页，共41页，星期日，2025年，2月5日*（1）活泼非金属单质：如Cl2、Br2、O2等。（2）某些高价氧化物，如