2024高考化学大一轮复习自查再提升第7章化学反应速率和化学平衡学案.docxVIP

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化学反应速率和化学平衡

一、基本概念规律再理解

推断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

1．化学反应速率部分

(1)固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变(√)

(2)增大反应物浓度，化学反应速率肯定加快(×)

(3)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率肯定加快(×)

(4)对于合成氨反应，达到平衡后，加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大(×)

(5)在肯定条件下，增加反应物的量，化学反应速率肯定加快(×)

(6)对于合成氨反应，达到平衡后，上升温度，对正反应的反应速率影响更大(×)

(7)5mol·L－1·s－1的反应速率肯定比1mol·L－1·s－1的反应速率大(×)

(8)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，上升温度，正反应速率增大，逆反应速率减小(×)

2．化学平衡部分

(1)正反应速率增大，平衡向正反应方向移动(×)

(2)对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应，在肯定条件下达到平衡，增加或削减C(s)的量平衡不移动(√)

(3)对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH0，平衡后，变更条件，推断下列说法是否正确

①保持体积不变，充入N2，平衡向正反应方向移动，其转化率增大(×)

②保持体积不变，充入NH3，则NH3的体积分数减小(×)

③保持温度不变，压缩体积，平衡向正反应方向移动，N2、H2的转化率均增大，其体积分数均减小，NH3的体积分数增大，N2、H2的浓度增大，NH3的浓度减小(×)

(4)平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大(×)

(5)在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A的量，A、B转化率都变小(×)

(6)对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应，其平衡常数K＝eq\f(c?CO?·c?H2?,c?C?·c?H2O?)(×)

(7)H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡常数为K1，HI(g)eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)I2(g)平衡常数为K2，则K1·K2＝1(×)

3．化学反应进行的方向

(1)碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下全部碳酸盐分解肯定自发进行(×)

(2)ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行(×)

(3)自发反应的熵肯定增大，非自发反应的熵肯定减小。(×)

(4)肯定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH0、ΔS0。(√)

(5)某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应。(√)

二、简答语言再规范

1．压强变更，反应速率是否肯定变更？

答案不肯定。①对于固体和纯液体的物质，压强对其体积的影响很小，固体和纯液体的浓度可看作不变。压强对无气体参与的化学反应的速率无影响；②肯定温度下，对于有气体物质参与的化学反应，若保持反应容器体积不变，充入与反应无关的气体，体系压强增大，但原有气体物质的浓度不变，化学反应速率不变。

2．对已达平衡的可逆反应，当减小生成物浓度时，平衡向正反应方向移动，正反应速率加快。这种说法是否正确？为什么？

答案不正确。平衡向正反应方向移动的充要条件是正反应

速率大于逆反应速率如图。在t1时刻减小生成物浓度，逆反应速率马上减小，而此刻反应物浓度不变，正反应速率不变，随后平衡发生移动，反应物浓度减小，生成物浓度增大，正反应速率减小，逆反应速率增大，最终达到新平衡，明显新平衡的正反应速率比原平衡的小。

3.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发觉氢气产生的速率随时间变更状况如图所示。其中t1～t2阶段速率变更的主要缘由是反应放热使反应体系温度上升，所以反应速率加快；t2～t3阶段速率变更的主要缘由是随着反应的进行，H＋浓度减小，所以反应速率渐渐减慢。

4．25℃时，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在该温度下，取1molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ，为什么？

答案该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不能完全化合生成2molNH3，所以反应放出的热量总是小于92.4kJ。

5．对于反应A(g)2B(g)＋C(g)，当减小压强时，平衡向正反应方向移动，因此物质B的浓度增大，这种说法是否正确？为什么？

答案不正确。温度不变，减小压强时，平衡向正反应方向移动，在生成物B的物质的量增加的同时，反应混合物的总体积也增大了，并且反应混合物体积增大的倍数要大于B的物质的量增大的倍数，结果是物质B的浓度