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共价键及其参数

1．本质

在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。

2．特征

具有饱和性和方向性。

3．分类

分类依据类型

形成共价键的原σ键电子云“头碰头”重叠

子轨道重叠方式π键电子云“肩并肩”重叠

形成共价键的电极性键共用电子对发生偏移

子对是否偏移非极性键共用电子对不发生偏移

单键原子间有一对共用电子对

原子间共用电子

双键原子间有两对共用电子对

对的数目

三键原子间有三对共用电子对

特别提醒(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两

原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，而形成离子键。

(2)同种非金属元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种非金属元素原子间形成的共价

键为极性键。

4．键参数

(1)概念

(2)键参数对分子性质的影响

①键能越大，键长越短，分子越稳定。

②

5．等电子原理

原子总数相同、价电子总数相同的分子(或离子)互为等电子体。等电子体具有相似的结构特

征(立体结构和化学键类型)及相近的性质。确定等电子体的方法(举例)：

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把O换成前一个原子N－

CO―――――――――――→CN

少了1个电子，再得1个电子

把N换成前一个原子C2－

―――――――――――→C

少了1个电子，再得1个电子2

把C换成后一个原子N多1个电子

CO――――――――――――――――→N

把O换成前一个原子N少1个电子2

变换过程中注意电荷变化，并伴有元素种类的改变

序号方法示例

竖换：把同族元素(同族原子价电子数相同)上CO2与CS2

1

下交换，即可得到相应的等电子体O与SO

32

横换：换相邻主族元素，这时候价电子发生变

2N与CO

化，再通过得失电子使价电子总数相等2

O与NO－

可以将分子变换为离子，也可以将离子变换为32

3CH与NH＋

分44

CO与CN－

(1)共价键的成键原子只能是非金属原子(×)

错因：AlCl中是共价键。

3

(2)在任何情况下，都是σ键比π键强度大(×)

错因：在N