6.3 二氧化碳的实验室制法（解析版）.pdf

第六单元碳和碳的氧化物

课题3二氧化碳的实验室制取

板块导航

01/学习目标明确内容要求，落实学习任务

02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆

03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识

04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点

05/问题探究探究重点难点，突破学习任务

06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养

1．了解实验室制取二氧化碳的化学反应原理。

2．探究实验室制取二氧化碳的装置。

3．了解实验室制取气体的一般思路和方法。

重点：

实验室制取二氧化碳的装置

难点:

实验室制取二氧化碳的装置

第1页共39页.

一、实验室制取二氧化碳

1．药品：块状石灰石（或大理石）与稀盐酸

2．化学方程式：CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑

3222

（1）不用稀HSO的原因：生成的CaSO微溶于水，会覆盖在石灰石（或大理石）表面，阻止反应的进行。

244

（2）不用浓盐酸的原因：浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢（HCl）气体混入生成的CO2中，使制得的气体不

纯。

（3）不能用纯的碳酸钙或碳酸钠反应的原因：反应速率太快，不易控制。

【易错提醒】

实验室制取二氧化碳的药品只能写“大理石（或石灰石）”和“稀盐酸”，不能写“碳酸钙”或“CaCO”

3

和“HCl”。因为石灰石和大理石是混合物，不能用化学式表示，它们的主要成分是碳酸钙。纯碳酸钙是粉

末状，反应速度太快，来不及收集，也不能使用；“盐酸”是氯化氢气体的水溶液，也是混合物，不能用

化学式表示。“HCl”既可以表示盐酸，还可以表示氯化氢气体。

【思考与讨论】确定实验室制取二氧化碳的化学反应原理时，需要考虑哪些因素？

（1）反应要能持续进行；

（2）反应条件容易达到；

（3）反应速率便于控制；

（4）产生的气体纯度尽可能高。

3．装置：固液不加热型

4．气体收集方法：向上排空气法（集气瓶口朝上）

实验室制取二氧化碳的两种装置

【易错提醒】

（1）用排空气法收集气体时，注意集气瓶口的方向。集气瓶口朝上，表明空气从上方排出，为向上排空气

法；集气瓶口朝下，表明空气从下方排出，为向下排空气法；

（2）用排空气法收集气体时，玻璃导管应伸到集气瓶底部，便于排尽空气。

5．实验步骤：

（1）连接仪器

（2）检查装置气密性

（3）装化学试剂（先装固体试剂后装液体试剂）

（4）收集气体

第2页共39页.

6．检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，若变浑浊，则气体是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已集满二氧化碳。

【易错提醒】

检验二氧化碳时不可用点燃的木条（氮气也不能支持燃烧）。

7．工业制备二氧化碳：高温煅烧石灰石：CaCO高温CaO+CO↑

32

二、探究实验室制取气体的装置

1.确定气体发生装置的依据：

（1）反应物的状态：固体与固体反应、固体与液体反应、液体与液体反应等。

（2）反应条件：是否需要加热、有没有使用催化剂等。

二氧化碳氧气

药品大理石（或石灰石）、稀盐酸过氧化氢高锰酸钾

CaCO＋2HCl===CaCl＋HO＋2HO2HO＋2KMnO≜KMnO＋

322