四川省眉山市彭山区第一中学2024-2025学年高二下学期开学考试 化学试题.docx

2026届高二(下)期入学考试化学试题

考试时间75分钟，总分100分

注意事项：

1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2.请将答案正确填涂在答题卡上

可能用到的相对原子质量：

H:1C:12N:14O:16Na:23P:31S:32Cl:35.5Cr:52Fe:56

Cu:64Ag:108

第Ⅰ卷(选择题，共42分)

一、选择题(包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)

1.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A.合成氨反应中采用高温

B.用饱和食盐水除去中混有的HCl

C.溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅

D.在催化氧化成的反应中，常通入过量的空气

2.汽车尾气净化器中发生的反应为，下列说法正确的是

A.该反应的

B.该反应反应物的键能总和大于生成物的键能总和

C.采用高温条件有利于提高平衡转化率

D.该反应使用催化剂能加快反应速率的原因是降低了活化能，提高了活化分子百分数

3.可以判断化学平衡一定发生移动的是

A.增大压强 B.加入催化剂

C.反应物转化率的改变 D.正、逆反应速率的改变

4.一定量的稀硫酸与过量的锌粉反应时，为了减小反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向硫酸溶液中加入适量的

①②固体③固体④溶液⑤固体⑥NaCl溶液

A.②④⑥ B.①③⑥ C.②③⑤ D.①②④⑤⑥

5．下列反应可以自发进行但不能利用熵判据解释的是（）

A．NaHCO3(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l)

B．Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)

C．4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)

D．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)

6.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

A.使酚酞变红的溶液中：

B.澄清透明的溶液中：

C.使的溶液中：

D.由水电离的的溶液中：

7.下列装置正确且进行实验可以达到相应实验目的的是

A．测定锌与稀硫酸反应的速率

B．探究温度对反应速率的影响

C．测定盐酸的浓度

D．探究温度对化学平衡的影响

A.A B.B C.C D.D

8．下列事实对应的电极反应式或离子方程式书写错误的是（）

A．硫化氢在水中电离：H2S+H2OH3O++HS?

B．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

C．铁在潮湿空气中生成红褐色铁锈，其负极的电极反应式为：Fe-3e?=Fe3+

D．除锅炉水垢先用Na2CO3溶液处理CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)

9.化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布．E在地壳中含量最多，Y的基态原子p轨道半充满，Y和M同族且原子半径M更大．X与M同周期，X的基态原子最外层电子排布式nsn-1，下列说法正确的是（）

A．第一电离能：XEYB．气态氢化物稳定性：EYM

C．元素电负性：ZEYD．元素Y、Z、E间只能形成共价化合物

10．关于右电化学装置的说法正确的是（）

A．装置①的粗铜应与电源正极相连，精炼过程中两极质量的改变量相等

B．装置②待镀铁制品与电源正极相连，电镀过程中CuSO4溶液浓度保持不变

C．装置③的钢闸门应与电源负极相连，属于“牺牲阳极法”

D．装置④中靠近铜丝处出现红色，靠近裸露在外的铁钉处出现蓝色

11.许多化学反应都是在水溶液中进行。下列说法正确的是

A.常温下，的溶液中氢离子物质的量为0.2mol

B.的盐酸溶液中氢离子浓度是的盐酸溶液中的2倍

C.加水稀释氨水，数目增多，数目减少，因此增大

D.中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，前者所需氢氧化钠的物质的量多

12．已知反应：mX(g)＋nY(?)pQ(s)＋2mZ(g)，达平衡时c(X)＝0.3mol/L，其他条件不变，若将容器容积缩小到原来的0.5倍，c(X)＝0.5mol/L，下列说法正确的是（）。

A．反应向逆方向移动 B．化学计量数n＞m

C．Y可能是固体或液体 D．Z的体积分数减小

13.已知。如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是

A.步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率

B.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒

C.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率

D.步骤③中使用催化剂不