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化学上册总复习

课程目标与复习策略课程目标系统掌握化学上册知识点提升解题能力与应试技巧培养化学思维与科学素养复习策略构建知识框架，形成体系精选典型例题，强化训练

第一章物质的组成、结构与性质

物质的分类与转化纯净物由一种物质组成，具有固定的组成和性质，如水、氧气、氯化钠等。混合物由两种或多种物质混合而成，没有固定的组成和性质，如空气、盐水、泥土等。转化

元素的概念与表示元素定义具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素符号用一个或两个字母表示一种元素，如H表示氢元素，O表示氧元素，Na表示钠元素。元素种类

同位素的定义与应用同位素定义具有相同质子数但不同中子数的同一元素的不同原子，如氢的三种同位素：氢（氕）、氘、氚。同位素应用

相对原子质量与相对分子质量1相对原子质量以一种碳原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的实际质量和这个标准的比值，为该原子的相对原子质量。2相对分子质量

物质的量及其单位物质的量表示含有一定数目粒子的集体的一个物理量，符号为n。单位：摩尔(mol)

摩尔质量与气体摩尔体积1摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g/mol。气体摩尔体积

物质的量浓度定义单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，符号为cB，单位为mol/L。1公式cB=nB/V，其中nB为溶质B的物质的量，V为溶液的体积。2应用用于溶液配制、化学反应计算等，是定量分析的重要概念。3

溶液的配制与计算计算根据所需浓度和体积，计算所需溶质的质量或体积。称量/量取用天平称量固体溶质，或用量筒量取液体溶质。溶解/稀释将溶质溶解在适量溶剂中，或将浓溶液稀释至所需浓度。定容将溶液转移至容量瓶，加溶剂至刻度线，摇匀。

原子结构：原子核与核外电子1原子化学变化中的最小粒子2原子核由质子和中子组成3核外电子围绕原子核高速运动

电子的排布规律能级电子的能量不同，分为不同的能级，如K、L、M、N等。轨道电子在原子核外运动的区域，具有一定的形状和能量。排布规律电子优先占据能量较低的能级和轨道，遵循泡利不相容原理和洪特规则。

元素周期律内容元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化。本质核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化。意义是学习和研究元素及其化合物性质的重要工具，用于预测和推断元素性质。

元素周期表的结构周期横行，共7个周期，每个周期元素电子层数相同族纵行，共18个族，主族元素最外层电子数相同分区s区、p区、d区、f区，根据最后填充电子的轨道类型划分

元素性质的周期性变化原子半径同周期从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大。金属性同周期从左到右逐渐减弱，同主族从上到下逐渐增强。非金属性同周期从左到右逐渐增强，同主族从上到下逐渐减弱。

化学键的类型与形成离子键由正负离子之间的静电作用形成的化学键，常见于活泼金属与活泼非金属之间。共价键由原子之间共用电子对形成的化学键，常见于非金属元素之间。金属键由金属阳离子与自由电子之间的相互作用形成的化学键，存在于金属晶体中。

离子键的特征与性质1特征存在于离子化合物中，如氯化钠、氧化镁等。2性质强度较大，熔点较高，固体状态下不导电，熔融状态或水溶液中导电。

共价键的特征与性质1特征存在于共价化合物中，如水、甲烷等。2性质强度较弱，熔点较低，多数情况下不导电，部分共价化合物在水溶液中导电。

金属键的特征与性质特征存在于金属晶体中，如铁、铜、铝等。性质具有良好的导电性、导热性和延展性，熔点差异较大。

分子间作用力1氢键存在于含有O-H、N-H、F-H等基团的分子之间，是较强的分子间作用力。2范德华力存在于所有分子之间，包括伦敦色散力、诱导力和取向力，是较弱的分子间作用力。

第二章化学反应与能量本章主要介绍了化学反应速率、化学平衡、反应热等重要概念。理解这些概念，能够帮助我们更好地理解化学反应的本质和规律，为化学工业生产提供理论指导。我们将通过例题分析和练习，帮助大家掌握这些知识点。

化学反应速率的概念定义用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，符号为v，单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。1表示方法v=Δc/Δt，其中Δc为浓度变化量，Δt为时间变化量。2注意事项必须指明是哪种物质的反应速率，同一反应用不同物质表示的反应速率可能不同。3

影响化学反应速率的因素浓度浓度越大，反应速率越快。温度温度越高，反应速率越快。催化剂催化剂能改变反应速率。压强对气体反应，压强越大，反应速率越快。

浓度对反应速率的影响原理浓度增大，反应物分子碰撞机会增多，活化分子百分数增大，反应速率加快。实验可以通过改变反应物浓度，观察反应速率的变化，如硫代硫酸钠与盐酸反应。

温度对反应速率的影响1原理温度升高，反应物分子动能增大，活化分子百分数增大，反应速率加快。2实验