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化学学科假期指导

假期学习目标：查漏补缺，预习新知查漏补缺在假期里，同学们应该回顾过去所学的知识，找出自己掌握薄弱的部分，通过有针对性的复习和练习，弥补知识上的漏洞。可以通过做错题、看笔记、请教老师或同学等方式来进行查漏补缺。预习新知

假期学习策略：制定计划，坚持执行1制定计划制定一份详细的学习计划，明确每天的学习任务和时间安排。计划要具体、可行，并留出适当的休息时间。确保涵盖所有需要复习的知识点和需要预习的内容。2坚持执行严格按照计划执行，每天按时完成学习任务。遇到困难时，不要轻易放弃，可以寻求帮助或调整学习方法。持之以恒，才能取得良好的学习效果。劳逸结合

假期安全提醒：实验安全，用药规范实验安全在家进行化学小实验时，要严格遵守实验安全规范，佩戴防护眼镜，避免接触有毒有害物质。使用酒精灯等明火时，要特别小心，防止发生火灾。实验后要及时清理实验用品，保持环境整洁。用药规范正确认识和使用家庭常用化学药品，如消毒液、洗涤剂等。不要随意混合使用不同的化学药品，以免发生危险。存放药品时要远离儿童，并贴上标签，注明名称和用途。

初中化学知识点回顾：物质的组成物质的组成物质是由分子、原子或离子构成的。分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，离子是带电的原子或原子团。元素的概念元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素是组成物质的基本成分，是化学变化中的最小单位。化学式的表示化学式是用元素符号表示物质组成的式子。化学式可以表示物质的组成元素和分子构成，还可以表示物质的一个分子或一个分子中的原子个数。

分子、原子、离子概念解析分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。例如，一个水分子(H?O)仍然具有水的性质。分子由原子构成，分子间存在一定的间隔。原子原子是化学变化中的最小粒子。原子通过化学键结合形成分子。原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。离子离子是带电荷的原子或原子团。当原子失去电子时，形成带正电荷的阳离子；当原子得到电子时，形成带负电荷的阴离子。离子广泛存在于溶液和离子化合物中。

化学式的书写与意义书写原则书写化学式时，一般先写正价元素，后写负价元素。金属元素在前，非金属元素在后。对于复杂的化学式，要标明元素的化合价。书写步骤确定物质的组成元素，写出各元素的符号；确定各元素的化合价，标在元素符号的正上方；根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，确定各元素原子个数的比例，写在元素符号的右下角。化学式的意义表示一种物质；表示该物质的组成元素；表示该物质的一个分子；表示该物质的一个分子由哪些原子构成；表示分子中各原子个数比。

物质的分类：纯净物与混合物纯净物由一种物质组成的物质，具有固定的组成和性质。纯净物可以用化学式表示。1混合物由两种或多种物质混合而成的物质，没有固定的组成和性质。混合物不可以用化学式表示。2

纯净物：单质与化合物单质由同种元素组成的纯净物，例如氧气(O?)、铁(Fe)等。单质分为金属单质和非金属单质。化合物由两种或多种元素组成的纯净物，例如水(H?O)、二氧化碳(CO?)等。化合物具有固定的组成和性质。

混合物：溶液、悬浊液、乳浊液1溶液一种或多种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。例如，糖水、盐水等。溶液的特点是均一性和稳定性。2悬浊液固体小颗粒悬浮在液体里形成的混合物。例如，泥水、石灰乳等。悬浊液的特点是不稳定，静置后会分层。3乳浊液小液滴分散在液体里形成的混合物。例如，牛奶、豆浆等。乳浊液的特点是不稳定，静置后会分层。

元素的概念与表示元素的概念元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素是组成物质的基本成分，是化学变化中的最小单位。元素不谈分子。元素的表示元素用元素符号表示，元素符号通常用元素的拉丁文名称的第一个字母（大写）或前两个字母（第一个大写，第二个小写）表示。例如，氢的元素符号为H，氧的元素符号为O，钠的元素符号为Na。

元素周期表的初步认识1周期横行叫做周期，同一周期元素的原子具有相同的电子层数。周期数等于电子层数。2族纵行叫做族，同一族元素的原子具有相同的最外层电子数，化学性质相似。族数等于最外层电子数（IA族元素除外）。3元素性质元素周期表可以反映元素之间的性质递变规律，例如金属性、非金属性、原子半径等。利用元素周期表可以预测元素的性质和用途。

常见元素的名称与符号元素名称元素符号氢H氧O碳C氮N钠Na氯Cl铁Fe铜Cu

空气的主要成分及性质主要成分空气的主要成分是氮气和氧气，其中氮气约占78%，氧气约占21%，还有少量的稀有气体、二氧化碳、水蒸气等。物理性质空气是无色、无味的气体，密度比水小，可以被压缩和液化。空气具有一定的流动性，可以传播声音。化学性质氧气具有氧化性，可以支持燃烧和呼吸。氮气化学性质稳定，一般不与其他物质发