广东省深圳市红山中学2024-2025学年高二下学期开学考试 化学试题（博雅班）（含解析）.docx

高二第二学期博雅班开学考化学试卷

本试卷共18题，满分100分。考试用时60分钟。

可能用到的相对原子质量：H1Cu64

一、选择题:本题共16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是（）

A．??木材燃烧

B．??谷物酿酒

C．??干冰升华

D．??鞭炮燃放

2．化学与生活、科技、生产联系紧密。下列说法中错误的是（）

A．钙钛矿太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

B．热的纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类的水解和酯类的水解

C．反应能自发进行，说明该反应

D．可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌

3．下列说法错误的是（）

A.σ键是原子的轨道“头碰头”式重叠，π键是原子轨道“肩并肩”式重叠

B．基态Cl原子核外共有17个运动状态不同的电子

C．键角大小关系：CH4＞NH3

D．氮氮双键、氮氮三键的键能分别是氮氮单键键能的两倍和三倍

4．《天工开物》记载火药涉及的主要反应为：．下列相关微粒的化学用语正确的是（）

A．中子数为8的碳原子：

B．基态原子能级电子轨道表示式：

C．的结构示意图：

D．钾原子价层电子排布式：

5．在给定条件下，下列微粒在水溶液中可以大量共存的是（）

A．中性溶液中：、、、

B．使淀粉碘化钾变蓝：、、、

C．常温下，的溶液中：、、、

D．无色透明的溶液：、、、

6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，11.2LH2O含O—H键的数目为1NA

B．1L0.2mol·L?1的NaHCO3溶液中HCO32-和H2CO3的数目之和等于0.2NA

C．25℃，1LpH=13的NaOH溶液含OH-的数目为0.1NA

D．电解精炼铜时转移了2NA个电子，阳极溶解了64g铜

7．下列说法中正确的是（）

A．已知??，则金刚石比石墨稳定

B．稀醋酸与稀溶液反应：??

C．??；??，则

D．已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6k·mol-1，则氢气的燃烧热为-241.8kJ·mol-1

8．硼酸的电离方程式为。已知常温下，、。下列说法错误的是（）

A．为一元酸

B．常温下，溶液的

C．常温下，和溶液均为的：前者后者

D．的溶液中加水稀释，溶液中变小

9．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

工业用电解熔融NaCl制备金属钠

金属钠的还原性很强

B

装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅

NO2转化为N2O4的反应吸热

C

高温，高压下，H2和N2在催化剂作用下合成氨

升高温度、增大压强均可使反应物分子中活化分子的百分数增加

D

1mol/LNaCl溶液导电性比同浓度醋酸强

NaCl溶液的pH比醋酸的高

10．下列实验不能达到目的的是（）

A．进行酸碱反应中和热测定

B．往铜牌表面镀银

C．用滴定法测量溶液的物质的量浓度

D．蒸干溶液得固体

11．a~e为短周期元素，其原子序数与其某种化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A．基态a原子的轨道表示式：??

B．c、e对应原子的半径：ce

C．简单气态氢化物的稳定性：ad

D．基态b原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为??

12．下列实验操作、现象及结论均正确的是（）

选项

操作

现象

结论

A

常温下，取2mL0.1mol/LNaOH溶液于试管中，先加入1mL0.01mol/LMgSO4溶液，再加入1mL0.01mol/LCuSO4溶液

先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀

证明：常温下，Ksp[Cu(OH)2]小于Ksp[Mg(OH)2]

B

在蓝色CuCl2溶液中存在如下平衡：

[Cu(H2O)4]2+（蓝色）+4Cl-[CuCl4]2-（黄色）+4H2OΔH＞0，加热该溶液

溶液由蓝色转变为黄绿色

对于该反应，升高温度，平衡正向移动

C

常温下，用pH计测定1mol·L?1CH3COONH4溶液的pH

pH为7

CH3COONH4溶液对水的电离程度无影响

D

用pH计分别测定0.1mol·L-1的H2SO4溶液和0.1mol·L-1的HNO3溶液的pH

pH分别为0.7和1.0

硫元素的非金属性强于氮元素的

A．A B．B C．C D．D

13．根据下列图示所得出的结论正确的是（）

图甲

图乙

图丙

图丁

A．图甲表示密闭容器中到达平衡时，的转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明

B．图乙是常温下用溶液分别滴定一元酸HX、HY的滴定曲线，