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硫和二氧化硫第1课时第五章第一节

核心素养发展目标1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，强化“证据推理与模型认知”能力的发展。2.了解二氧化硫与水反应的可逆性、二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。

内容索引一、硫二、二氧化硫课时对点练随堂演练知识落实

硫一

1.硫在周期表中的位置、原子结构和主要化合价画出原子结构示意图：，确定硫元素位置在第周期、第族，其主要化合价：。三一、硫ⅥA-2、0、+4、+6

在富含氧气的地表附近找到的含硫化合物中，硫常常为+4价或+6价，而氧为-2价，为什么？思考1提示硫与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子能力则相对较强。

2.硫(1)物理性质硫(俗称)是一种晶体，质脆，易研成粉末。硫溶于水，于酒精，易溶于。硫有多种，如正交硫和斜方硫。硫黄黄色难微溶二硫化碳(CS2)同素异形体

S+O2SO2(2)化学性质从物质属类及元素价态变化两个角度来理解硫的化学性质。S+FeFeSS+2CuCu2SS+H2H2S氧化还原

分析Fe、Cu与S、Cl2反应后呈现的价态，结合S、Cl的原子结构和元素周期律的相关知识思考氯气、硫与金属反应的相似性和差异性？思考2提示氯气、硫与金属反应均做氧化剂，氯气的氧化性强于硫，氯气能将变价金属氧化成高价态，硫能将变价金属氧化成低价态。

Cl、S具有一定的相似性，类比Cl2与NaOH溶液的反应，S与NaOH溶液是否反应呢？试着写出S与NaOH溶液加热时反应的化学方程式。思考3提示能发生反应；类比Cl2，根据氧化还原规律，S与NaOH发生歧化反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。

1.判断正误(1)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤(2)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应(3)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3(4)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能做氧化剂应用体验×√××

2.下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是___________(填序号)。①CuS②FeS③HCl④SO2⑤SO3⑥FeCl2⑦CuCl2⑧Cu2S应用体验②③④⑦⑧

硫的应用(1)汞有毒，实验室里不慎洒落汞(或打破水银温度计)，可撒上硫粉进行处理，其化学方程式为______________。(2)利用Ag和S的反应可以鉴别出真假银：用布条沾上少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面用力摩擦，若摩擦处出现黑斑说明是真银，其化学方程式为_______________。探索Hg+S===HgS2Ag+S===Ag2S返回

二二氧化硫

1.物理性质二氧化硫是一种色、气味的气体，密度比空气的，溶于水，通常情况下，1体积的水可以溶解约体积的二氧化硫。二、二氧化硫无有刺激性有毒大易40

2.SO2的化学性质——多重性(1)研究角度一：物质类别的角度——酸性氧化物的通性①与水反应结论：SO2溶于水时可与水反应生成亚硫酸(H2SO3)，化学方程式为___________________；亚硫酸不稳定，容易分解生成SO2和H2O。SO2+H2OH2SO3实验操作a.b.用pH试纸测溶液的pH实验现象a.试管中液面_____b.pH试纸呈_____上升红色

②可逆反应在条件下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应，叫做可逆反应，化学方程式中用“”而不用“===”。如：Cl2+H2OHCl+HClO。同一正反应逆反应

SO2为酸性氧化物，可以与水、碱或碱性氧化物反应。(1)少量SO2通入澄清石灰水中，其离子方程式为_________________________________。(2)足量SO2通入澄清石灰水中，其离子方程式为_________________。(3)SO2与CaO反应，其化学方程式为____________