2025届高考化学二轮复习单科仿真演练五含解析.docVIP

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单科仿真演练(五)

(分值100分,建议用时50分钟)

可能用到的相对原子质量:H:1Li:7C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5Ca:40Cu:64

一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.化学与科技生产、生活环境等亲密相关,下列说法不正确的是()

A.“霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应

B.“天宫二号”运用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料

C.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上削减或消退工业生产对环境的污染

D.“一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质,属于自然高分子化合物

8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()

A.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N

B.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

C.常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA

D.100g46%的乙醇溶液中,含H—O键的数目为7NA

9.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A与C同主族,且两者原子序数之和为B的2倍;B与其他三种元素均不同周期,且B的简洁氢化物可与D的单质在肯定条件下发生反应。下列说法不正确的是()

A.简洁离子半径CD

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:BD

C.A与C两元素形成的化合物为离子化合物

D.B的简洁氢化物与D的单质反应的产物有4种

10.四种常见有机物的比例模型如图。下列说法正确的是()

A.乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色

B.甲能使酸性KMnO4溶液褪色

C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特别的键

D.丁为醋酸分子的比例模型

11.用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如图所示。下列说法错误的是()

A.阳极主要发生反应:Fe2+-e-Fe3+

B.可用高纯铁电极作阴扱

C.电解液中的S由右向左通过阴离子交换膜

D.电解法制备高纯铁总反应:3Fe2+Fe+2Fe3+

12.室温下,某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH改变的曲线如图所示,下列说法错误的是()

A.Kb2的数量级为10-8

B.X(OH)NO3水溶液显碱性

C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)c[X(OH)+]

D.在X(OH)NO3水溶液中,c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)

13.由下列试验及现象推出的相应结论正确的是()

选项

试验

现象

结论

A

某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液

产生蓝色沉淀

原溶液中有Fe2+,无Fe3+

B

向C6H5ONa溶液中通入CO2

溶液变浑浊

酸性:H2CO3C6H5OH

C

向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液

生成黑色沉淀

Ksp(CuS)Ksp(ZnS)

D

①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液

②再加足量盐酸

①产生白色沉淀

②仍有白色沉淀

原溶液中有S

二、非选择题:第26～28题为必考题,每个试题考生都必需作答,第35～36题为选考题,考生从中选择一道作答。

26.(14分)一种工业制备SrCl2·6H2O的生产流程如下:

已知:①M(SrCl2·6H2O)=267g/mol;

②Ksp(SrSO4)=3.3×10-7、Ksp(BaSO4)=1.1×10-10;

③经盐酸浸取后,溶液中除含有Sr2+和Cl-外,还含有少量Ba2+杂质。

(1)隔绝空气高温焙烧,若2molSrSO4中只有S被还原,转移了16mol电子。写出该反应的化学方程式:。

(2)过滤2后还需进行的两步操作是、。

(3)加入硫酸的目的是;为了提高原料的利用率,滤液中Sr2+的浓度应不高于mol/L(注:此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5mol/L)。?

(4)产品纯度检测:称取1.000g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其他与Ag+反应的离子),待Cl-完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反应达到终点的现象是。

②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL,则产品中SrCl2·6H2O的