配合物和超分子 课件.pptxVIP

人教版（2019版）化学;实验3-2观察下列溶液的颜色，有什么规律？;CuSO4溶液;无水硫酸铜是白色的，但CuSO4·5H2O却是蓝色的，这是为什么呢？;【小组讨论】Cu2+与H2O结合显蓝色，从成键角度分析Cu2＋与H2O是

怎样结合的？;【小组讨论】Cu2+与H2O结合显蓝色，从成键角度分析Cu2＋与H2O是

怎样结合的？;形成条件;配位键的表示方法;注意：

①配位键是一种特殊的共价键，配位键与共价键性质完全相同.

②配位键同样具有饱和性和方向性,一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag＋形成2个配位键；Cu2＋形成4个配位键等。

③H3O+、NH4+中含有配位键.;应用体验;配合物：金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体

或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物。简称配合物;配合物的命名;完成下列空格;天蓝色溶液;[Cu(NH3)4]2＋

（深蓝色）;【问题】总反应：[Cu(H2O)4]2＋+4NH3=[Cu(NH3)4]2＋+4H2O，

上述转化能发生的原因？;实验操作;化学方程式：AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]Cl

离子方程式：AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-;实验操作;1.回答下列关于配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的问题。

(1)[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中提供孤电子对的是什么？

提示Cl－、H2O。

(2)[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O在溶液中电离出什么离子？

提示[TiCl(H2O)5]2＋、Cl－。

(3)1mol[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O与足量AgNO3溶液反应，产生沉淀的物质的量是多少？

提示2mol。;2.(1)人体内血红蛋白是Fe2＋卟啉配合物，Fe2＋与O2结合形成配合物，而CO与血红蛋白中Fe2＋也能形成配合物。根据生活常识，比较说明其配合物的稳定性。

提示血红蛋白中Fe2＋与CO形成的配合物更稳定。

(2)[Cu(NH3)4]2＋与[Cu(H2O)4]2＋哪个配位离子更稳定？原因是什么？

提示[Cu(NH3)4]2＋更稳定。因为N和O都有孤电子对，但O电负性大，吸引孤电子对的能力强，故NH3提供孤电子对的能力比H2O大。

(3)NH3与Cu2＋形成配合物，但NF3很难与Cu2＋形成配合物，原因是什么？

提示电负性：F＞H，使得NF3提供孤电子对的能力小于NH3。;Fe3++nSCN－[Fe(SCN)n]3－n(n=1～6，随c(SCN－)大小而异);Fe3++SCN-Fe(SCN)2+;（1）对溶解性的影响

一些难溶于水的金属氢氧化物、氯化物、溴化物、碘化物、氰化物，可以溶解于氨水中，或依次溶解于含过量的OH-、Cl-、Br-、I-、CN-的溶液中，形成可溶性的配合物。;叶绿素;配合物的未来之抗癌药物;实验设计应用;;解决问题;解决问题;解决问题;;资料：

①Cu2+与Cl-可以形成一系列配合物，在水溶液中，作为配体的Cl-可以多至4个。

在Cl-的浓度极高时,形成的CuCl4呈黄色。

②颜色叠加：蓝＋黄＝绿。;Cu;c(CuCl2);硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝

色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4的中心离子是_______，

配体是_________，配位数是_______。;硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝

色溶液。

②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的

化学键称为,提供孤电子

对的成键原子是。;练一练;练一练;5.练一练;1.下列化合物属于配合物的是

A.Cu2(OH)2SO4 B.NH4ClC.[Zn(NH3)4]SO4 D.KAl(SO4)2;3.下列说法中错误的是()

A.当中心原子的配位数为6时，配离子常呈八面体空间结构

B.[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键

C.配位数为4的配合物均为正四面体结构

D.已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化，则它的空间结构为直线形