7.1酸及其性质（第1课时）九年级化学鲁教版下册.pptxVIP

第一节酸及其性质（1）

柠檬酸醋酸盐酸硫酸碳酸

1.通过宏观—微观分析，理解并能说出酸的含义。2.通过视频、实验等探究活动，知道浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质和特性。2.通过视频资料学习及动手探究，知道浓硫酸具有强腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。学习目标

学习任务一酸的定义与结构

1.概念：电离时产生的阳离子全部都是的化合物；H+2.构成：酸→H++酸根阴离子；如：盐酸、硫酸、

硝酸、碳酸；醋酸。HClH2SO4HNO3H2CO3CH3COOH辨析：硫酸氢钠电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，则硫酸氢钠是否是酸？。微点拨：酸中一定含有氢元素，但是含有氢元素的物质不一定是酸。不是酸，因为阳离子还有钠离子。

物质混合物纯净物（空气、溶液、合金)单质化合物金属非金属FeMgAl无机物有机物氧化物酸碱盐CSPHeH2O2COAl2O3H2SO4HClNaOHCa(OH)2Na2CO3CuSO4CH4、C2H5OH、C6H12O6物质简单分类图(师生共同构建，了解酸在物质体系中的地位)

学习任务二认识浓盐酸和浓硫酸

1.两种酸的比较浓盐酸浓硫酸视频资料颜色状态“纯净”：色液体，工业用盐酸：黄色（含Fe3+）_______色粘稠、_______状液体气味有_______________气味（挥发出的HCl气体）无特性________性，打开瓶塞，瓶口有。_________性________性__________性用途①金属②制造。③人体中含有少量盐酸，助。①金属______②浓硫酸作剂，但不能干燥气体③生产化肥、精炼石油无无油刺激性挥发白雾除锈药品消化吸水脱水强腐蚀除锈干燥碱性

浓硫酸的吸水性和脱水性2.脱水性（腐蚀性）：使木条碳化变黑（使有机物碳化）（化学性质）1.吸水性：可作气体干燥剂（注：氧气、氢气、二氧化碳，但是不能干燥氨气）（物理性质）

微点拨：若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。使用浓硫酸要十分小心！若浓硫酸沾到皮肤或衣物上，该怎么办？事故处理方法

把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸减少不变不变增加减少增加减少减少二者该如何保存？2.联想拓展

下列图示实验中可能产生的现象？为什么？开始：指针在中间，一段时间后：指针；联想：溶质质量溶剂质量，溶质质量分数；开始：指针在中间，一段时间后：指针；联想：溶质质量溶剂质量，溶质质量分数；变化的原因：。变化的原因：。3.情景应用偏右减少不变减小浓盐酸具有挥发性偏左不变增加减小浓硫酸具有吸水性

学习任务三浓硫酸的稀释

（1）简单地向浓硫酸中加点水是非常危险的，因为浓硫酸在稀释过程中会放出，使水沸腾，带动硫酸液滴向周飞溅，危及人身安全。（2）稀释浓硫酸时应该：入，沿，慢慢倒，不断搅。微点拨：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。

酸入水沿器壁慢慢倒不断搅大量的热酸水器壁