物质结构元素周期律.ppt

碱金属元素的性质与结构名称相似性递变性最外层电子数物理性质化学性质电子层数密度熔点沸点元素性质锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs1软白轻低导单质具有强还原性,与大多数非金属、水反应逐渐增多逐渐增大逐渐降低逐渐降低金属性逐渐增强第31页，共58页，星期日，2025年，2月5日随堂练习1、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（）A.碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B.都是强还原剂C.都能在O2里燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成碱C第32页，共58页，星期日，2025年，2月5日随堂练习2、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（）A.在碱金属元素中它具有最强的金属性B.其氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸C第33页，共58页，星期日，2025年，2月5日（二）卤族元素1、卤族元素是元素周期表中的第____纵行，是第_____族，包括的元素的名称和符号：______________________________________。17ⅦA氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）氟原子氯原子溴原子碘原子第34页，共58页，星期日，2025年，2月5日FClBrIAt相似性核电荷数电子层数递变性逐渐增大逐渐增多最外层7个电子2、根据卤素的原子结构，请试着推测氟、氯、溴、碘在化学性质上的相似性和递变性。第35页，共58页，星期日，2025年，2月5日结构上的相同性质上的相似决定（最外层均为7个电子）（1）都能与金属反应生成金属卤化物（2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX）（3）都能与水反应（4）都能与碱反应（回忆氯气的性质）反应条件反应剧烈程度氢化物稳定性氧化性递变性逐渐减弱越来越高减弱减弱单质化学性质递变性第36页，共58页，星期日，2025年，2月5日1、卤素单质的物理性质单质颜色

和状态密度

熔点

℃沸点

℃F2淡黄绿色气体1.69

g/L-219.6-188.1Cl2黄绿色气体3.124

g/L-101-34.6Br2深红棕色液体3.119

g/cm37.258.78I2紫黑色

固体4.93

g/cm3113.5184.4密度逐渐增大熔点逐渐升高沸点逐渐增大颜色逐渐加深第37页，共58页，星期日，2025年，2月5日2、卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；HF很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；HCl较稳定加热500℃，HBr不稳定需不断加热，HI同时分解F2Cl2Br2I2H2+I22HI剧烈程度:生成氢化物的稳定性:逐渐减弱逐渐减弱第38页，共58页，星期日，2025年，2月5日实验探究：卤素单质间的置换反应实验内容现象化学方程式实验结论书P9步骤1书P9步骤2静置后，液体分为两层。上层无色，下层分别呈橙红色、紫红色静置后，液体分为两层。上层无色，下层紫红色2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性强弱顺序为：F2Cl2Br2I2氧化性逐渐减弱第39页，共58页，星期日，2025年，2月5日卤族元素的性质与结构名称相似性递变性最外层电子数化学性质电子层数颜色密度熔、沸点元素性质氢化物稳定性氟F氯Cl溴Br碘I7单质具有强氧化性，与大多数金属、非金属、强碱反应逐渐增多逐渐加深逐渐增大逐渐升高逐渐减弱非金属性逐渐减弱第40页，共58页，星期日，2025年，2月5日随堂练习1、下列关于卤化氢的说法不正确的是A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定C.卤化氢稳定性为HFHClHBrHID.卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定A第41页，共58页，星期日，2025年，2月5日关于物质结构元素周期律第1页，共58页，星期日，2025年，2月5日门捷列夫于1869年提出“