2024年高考化学一轮复习一遍过专题15硫及其重要化合物含解析.docVIP

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专题15硫及其重要化合物

1．化学与生活亲密相关，下列说法正确的是

A．二氧化硫有毒，肯定不能用作食品添加剂

B．二氧化硅有半导体性能，可用于制作光电池

C．爆竹燃放过程中，硫燃烧干脆生成三氧化硫

D．同位素示踪技术常用于医疗、考古及物质变更规律的探究

【答案】D

【解析】A．二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬组织中的氧，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐剂，但不能超量，故A错误；B．Si可以作半导体材料，能制作光电池，二氧化硅是制作光导纤维原料，故B错误；C．硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂作用下加热才能氧化生成三氧化硫，故C错误；D．同位素示踪法可以用来探讨一些化学反应的历程、医疗、考古及物质变更规律，故D正确。

2．Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：

下列说法正确的是

A．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物

B．Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性

C．上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不行互换

D．试验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗

【答案】C

【解析】A．上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A错误；B．SO2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B错误；C．依据上述分析，上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不行互换，否则得不到过饱和的NaHSO3溶液，故C正确；D．“结晶脱水”是加热固体分解，应当在坩埚中进行，故D错误。

3．下列关于浓硫酸的叙述正确的是()

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可快速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

【答案】D

【解析】A.浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖炭化，故A错误；B.浓硫酸与铜的反应应在加热条件下进行，故B错误；C.浓硫酸可与氨气反应生成硫酸铵，则不能用于干燥氨气，故C错误；D.浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化，故D正确.

4．SO2是一种大气污染物，工业上可用NaClO碱性溶液汲取SO2。为了提高汲取效率，常用Ni2O3作为催化剂。该催化过程如图所示，下列有关说法不正确的是()

A．H2SO3的酸性比HClO强，所以SO2能与NaClO溶液反应生成HClO

B．过程2中产生的原子氧可加快对SO2的汲取

C．过程2的离子方程式为2NiO2＋ClO－===Ni2O3＋Cl－＋2O

D．当溶液中c(ClO－)相同时，用Ca(ClO)2脱硫的效果比用NaClO好

【答案】A

【解析】A.NaClO有强氧化性，SO2有还原性，所以二者能发生氧化还原反应，故A错误；B.催化过程2中产生的原子氧(O)具有极强的氧化实力，可加快对SO2的汲取，故B正确；C.依据图示催化过程2中发生的反应为2NiO2＋ClO－=Ni2O3＋Cl－＋2O，故C正确；D.用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫，Ca2＋与反应生成的SO42-结合生成微溶的CaSO4，有利于反应的进行，脱硫的效果比用NaClO好，故D正确。

5．某小组利用下面的装置进行试验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。

试验

操作

现象

Ⅰ

向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2至过量

②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低；

③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡

Ⅱ

向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量

现象同试验Ⅰ

资料：CaS遇水完全水解

由上述试验得出的结论不正确的是

A．③中白色浑浊是CaCO3

B．②中溶液pH降低的缘由是：H2S+Cu2+==CuS↓+2H+

C．试验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+S2?==CO32?+H2S

D．由试验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱

【答案】C

【解析】A.依据上述分析，③中白色浑浊是CaCO3，不行能是CaS，因为CaS遇水完全水解，故A正确；

B.②中反应生成的硫化氢或过量的硫化氢与硫酸铜反应，H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，使得溶液的pH降低，故B正确；C.CO2过量反应生成2HCO3?，发生的反应是：2CO2+2H2O+S2?=2HCO3?+H2S，故C错误；D.依据试验Ⅰ、Ⅱ中现象：Ⅰ中通二氧化碳有H2S生成，Ⅱ中通H2S有二氧化碳生成，不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱，故D正确。

6．如图所示，将SO2通入下列不同溶液中，试验现象与所得结论均正确的是

溶液