高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习（含答案）.docVIP

高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习（含答案）

高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习（含答案）

高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习（含答案）

２019届高考化学复习水得电离和溶液得酸碱性专题练习（含答案）

依据是否具有在熔融态或水溶液中导电得能力，可以将化合物分为电解质和非电解质。以下是20１9届高考化学复习水得电离和溶液得酸碱性专题练习,请考生练习。

1、在25℃时，分别用pH=9、pH=10得两种氨水中和同浓度、同体积得盐酸，消耗氨水得体积分别为V1和Ｖ2,则Ｖ1和V２得关系是()

A、V1＝10V2B、V110V２

C、Ｖ1１0V２D、V210V1

【答案】B

【解析】因为ｐH1=９，所以c1(ＯH－)＝10-５moｌ因为pH2=10，所以c2(ＯH－)=10-4molL-1。

根据题意得：c１(ＮH3H2O）Ｖ1=c２(NH3H2O）V２由于弱电解质浓度越大,电离得程度越小,则=＝1０，即V1１0V2。

2、对于常温下0、1moｌL-1氨水和0、1molL-１醋酸，下列说法正确得是()

A、0、1ｍolL－1氨水，溶液得pH=13

B、0、１mｏlL-1氨水加水稀释,溶液中c(H＋)和c（OH－)都减小

C、0、1molL-1醋酸溶液中：c(H＋)=c(CH3COＯ－)

D、0、１ｍolＬ-1醋酸与０、1ｍolL-１ＮaOＨ溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)c(CＨ3CＯO－)ｃ(OH-)ｃ(H+)

【答案】D

【解析】NH３Ｈ2O是弱碱，0、１mｏlL-１氨水中，c(OH－）0、1molL-1，溶液得ｐH13,A错;NH3H2O？?NH+OＨ-，稀释时，电离平衡正向移动，但c(OH-）降低,则ｃ（Ｈ+)增大，Ｂ错；醋酸溶液中得电荷守恒式：c(H+)=ｃ(ＣH３COO-）+c(OＨ－),C错;0、1molＬ－1醋酸与０、1moｌＬ-1ＮaOH溶液等体积混合后生成CＨ3COONa,溶液中离子浓度关系为c(Nａ＋）c(CＨ3COO-)c(ＯＨ-)c(Ｈ＋)，D对。

3、(201９广州质检）25℃时,水得电离达到平衡：H2Ｏ？?H++OH－０，下列叙述正确得是()

A、向平衡体系中加入水,平衡正向移动，ｃ(OH-)增大

B、将水加热，Kｗ增大，ｐH不变

C、向水中加入少量稀硫酸,c(Ｈ+）增大,Kｗ不变

D、向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动,c（H+)降低

【答案】Ｃ

4、(2０1９山东卷）某温度下，向一定体积０、１ｍolL-1得醋酸溶液中逐滴加入等浓度得NaOＨ溶液,溶液中pOＨ[pＯＨ=-lｇｃ(OH-)］与pH得变化关系如下图所示，则()

A、M点所示溶液得导电能力强于Q点

B、N点所示溶液中ｃ（CH３COO-)c(Na+）

C、M点和Ｎ点所示溶液中水得电离程度相同

D、Q点消耗ＮaOH溶液得体积等于醋酸溶液得体积

【答案】Ｃ

【解析】由于醋酸是弱酸，电离程度很小,离子浓度也较小,M点溶液得导电能力最弱，A错;N点所示溶液为碱性,根据溶液电荷守恒判断出此时c(Na+)ｃ(CＨ3COO-）c(ＯH－)c（Ｈ+),B错；由于M点得H+浓度等于N点得OＨ-浓度,对于水得电离程度抑制能力相同,所以两点水得电离程度相同，C正确；Q点得ｐOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性，则所加ＮaOH溶液体积略小于醋酸溶液得体积,D错。

5、室温时，盐酸和硫酸得混合溶液20mL，向混合液中逐滴加入0、05ｍol/LBa(OＨ）2溶液时，生成得BaSO4和溶液pＨ得变化如下图所示(不考虑溶液混合时体积得变化）。下列说法正确得是(）

A、生成沉淀得最大质量m=2、33ｇ

Ｂ、图中A点对应溶液得pH:a=1

C、原混合溶液中盐酸物质得量浓度为０、１mol/Ｌ

D、当Ｖ[Ba(OＨ)2(aq)］＝10ｍL时，发生反应得离子方程式为Ba２++SＯ===BaSO４

【答案】A

【解析】由图可知，０~2０mLBａ（OH)2溶液发生反应:H２SO４＋Ba(OＨ)2＝=＝BaＳＯ4＋2Ｈ2O，发生得离子方程式是2H+＋SO+Ｂa2+＋2OH-=＝=ＢaＳO４+2H2O,D错误;２0～6０mLＢa(OH)2溶液发生发生Ｈ＋＋OH-＝=＝H2O,由图可知,加入２0ｍLＢa(OH)2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，设硫酸得物质得量为x,则:

H2SO4+Ba(ＯH)=＝＝BａSO4＋Ｈ２O

1１２33g

x０、02Ｌ０、05molＬ－1y

故x=0、0２L0、05moｌＬ-１＝０、0０1mｏｌ,y=0、２33g，

硫酸得物质得量浓度为0、０0１mol/０、02Ｌ=0、0５molL-１，生成硫酸钡沉淀得