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×22.4
(L/mol);例题1:30mL2mol/LNaCl溶液
和70mL0.5mol/LCaCl2溶液混合
后，混合液中Cl－浓度为.;例题4：实验室用约10%H2O2溶液100mL，现用市售30%H2O2〔密度近似为1g·cm-3〕来配制，具体配制方法是。;〔3〕溶液稀释规律：稀释前后溶质的物质的量不变、稀释前后溶质的质量也不变：
m〔稀释前溶液〕×ω〔稀释前〕＝m〔溶液稀释后〕×ω〔稀释后〕；
c〔稀释前溶液〕×V〔浓稀释前〕＝c〔稀释后溶液〕×V〔稀释后〕;〔1〕物质的量浓度与溶质的质量分数间的关系：;例题5：50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液c(Al3+)=＿;练：以下溶液中的C(Cl－)与50mL1mol·L－1AlCl3溶液中的C(Cl－)相等的是＿
A．150mL1mol·L－1氯化钠溶液
B．75mL2mol·L－1氯化钙溶液
C．150mL3mol·L－1氯化钾溶液
D．75mL1mol·L－1氯化铁溶液;用18mol/L的硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，假设实验仪器有：A．100mL量筒B．托盘天平C.玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．胶头滴管G．50mL烧杯H．100mL容量瓶
〔1〕实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)。
〔2〕在容量瓶的使用方法中，以下操作不正确的选项是(填写标号)。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水。
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢参加蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢参加蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动屡次。;研析：〔1〕用18mol/LH2SO4配制1.0mol/LH2SO4，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作。根据稀释定律c1V1＝c2V2可计算18mol/L浓H2SO4的体积，V1＝c2V2/c1＝1.0mol/L×100mL÷(18mol/L)＝5.6mL.该体积的液体用10mL量筒量取比用100mL量筒量取误差要小，故应选E，不能选A。
〔2〕主要涉及的是容量瓶的使用方法.用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，B不正确??假设在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，所配溶液浓度有误差，C、D不正确。
答案：〔1〕G、E、C、H、F或E、G、C、H、F。〔2〕B、C、D。
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