2025年高二化学选修4知识点练习题.doc

第2课时化学电源金属的腐蚀与防护

1．下列有关电池的说法不对的的是()

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

2．李红将铁钉和碳棒用导线连接后，浸入到0.01mol·L－1的食盐溶液中放置了一段时间。在这段时间内，她不也许观测到的现象是()

A．碳棒上放出黄绿色气体

B．碳棒附近的溶液滴加酚酞会变红

C．用pH试纸测得溶液显碱性

D．铁钉表面生成红褐色物质

3．已知电解饱和食盐水可制得Cl2，又已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

正极：PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2e－===PbSO4＋2H2O

负极：Pb＋SOeq\o\al(2－,4)＋2e－===PbSO4

现拟用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制氯气0.05mol，电池内H2SO4的消耗量至少是()

A．0.025molB．0.05mol

C．0.10molD．0.20mol

4．如图1－3－8所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的次序为()

图1－3－8

A．⑤②①③④B．④③①②⑤

C．⑤④②①③D．③②④①⑤

5．铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol·L－1的食盐溶液中，也许出现的现象是()

A．铁棒附近产生OH－

B.铁棒逐渐被腐蚀

C．石墨棒上放出Cl2

D.石墨棒上放出O2

6．下列论述与电化学腐蚀有关的是()

A．切过菜的菜刀不及时清洗易生锈

B．在空气中金属镁、铝都具有很好的抗腐蚀性

C．红热的铁丝与水接触时，表面形成了蓝黑色的物质

D．把铁片投入到氯化铜的溶液中，在铁表面上附着一层红色的铜

7．有关铅蓄电池的说法对的的是()

A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)－2e－===PbSO4(s)

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不停变小

D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)

8．下列有关电化学的试验事实对的的是()

出现环境

试验事实

A

以稀H2SO4为电解质的Cu－Zn原电池

Cu为正极，正极上发生还原反应

B

电解CuCl2溶液

电子通过负极→阴极eq\o(――→,\s\up7(通过电解液))阳极→正极

C

弱酸性环境下钢铁腐蚀

负极处产生H2，正极处吸取O2

D

将钢闸门与外加电源负极相连

牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀

9.Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li＋＋FeS＋2e－＝Li2S＋Fe，有关该电池的下列中，对的的是()

A．Li－Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价

B．该电池的电池反应式为2Li＋FeS＝Li2S＋Fe

C．负极的电极反应式为Al－3e－＝Al3＋

D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2s＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS

10．据报道，中国科技大学研制出的以NaOH溶液为电解液的锌－空气燃料电池具有零污染、高能量，及材料可再生等长处。该电池的总反应为2Zn＋O2＋4NaOH===2Na2ZnO2＋2H2O。下列说法中对的的是()

A．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

B．负极的电极反应式为Zn＋4OH－－2e－＝ZnOeq\o\al(2－,2)＋2H2O

C．该电池每消耗65gZn吸取11.2LO2

D．在电池工作过程中，电解液的pH增大

11．下列说法对的的是()

电极反应式

出现环境

A.

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应

B.

4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀

C.

2H＋＋2e－===H2↑

用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应

D.

H2－2e－===2H＋

用惰性电极电解H2SO4的阳极反应

12.有关下列各装置图的论述中，不对的的是()

图1－3－9

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

13．高铁电池是一种新型可充电电池，与一般高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列论述不对的的是()

A．放电时负极反应为Zn－2e－