高中化学 (合格考水平)硫酸及硫酸根离子检验_课件 学习资料.pptx

《硫酸》

主讲人：袁建军 学学 科：化学必修2（人教版）

校：北京市第八十中学年 级：高一下学期

高中化学

学习目标

1、掌握浓硫酸的特性。

2、能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性。

3、认识硫酸在相关反应中体现的性质。

4、掌握硫酸根离子的检验

核心素养、

1、通过对浓硫酸性质的学习，培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养。

2、通过对化学实验的设计及操作的学习，培养学生科学探究与创新意识的化学核心素养。

高中化学

硫酸的用途与工业制备

用途:

①重要的化工原料,可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。

②用于精炼石油、金属加工前的酸洗、作干燥剂、制取各种挥发性酸等。

与指示剂显色

石蕊变红

与活泼金属反应

如Zn、Fe

与碱反应

如NaOH

与碱性氧化物反应

如CuO、Fe2O3

与弱酸盐反应

如Na2CO3

稀硫酸

稀硫酸：H2SO4=2H+ + SO42-

以2H+、SO42-形式存在

浓硫酸

硫高酸中的化性学质

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【思考】铜和稀硫酸能发生下面的反应吗？为什么？

Cu + H2SO4===CuSO4+ H2↑

【答疑解惑】

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu所以Cu + H2SO4（稀）≠CuSO4+ H2↑

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浓硫酸的特性

(1)强氧化性

①与金属Cu的反应

a试管中铜丝表面 逐渐变黑色，有气泡产生

b试管中的品红溶液逐渐变为 无色

c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为 红色

d将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色

2 4

Cu＋2HSO(浓)===CuSO4

2 2

＋SO↑＋2HO

∆

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【实验分析】

失2e-×1

0

+6

+2

+4

还原剂

氧化剂

得2e-×1

氧化产物

还原产物

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【小结】

1、Cu和稀H2SO4不反应

2、Cu和浓H2SO4在加热条件下发生氧化还原反应

3、浓H2SO4具有强氧化性，稀H2SO4没有强氧化性

【思考】在这个实验中若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？

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稀硫酸

浓硫酸

Fe

Fe+ 2H+=Fe2++ H2↑

常温钝化

Al

2Al + 6H+=2Al3++3H2↑

常温钝化

【思考】常温下金属Fe、Al可以和稀硫酸反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？

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S+2H2SO4(浓)

=∆==3SO2↑+2H2O

③浓硫酸与非金属反应：

2

C＋2H2SO4(浓)=== CO↑＋2SO2↑＋2H2O

∆

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（2）吸水性：浓硫酸可以吸收周围环境中的水（包括结晶水合物中的结晶水），具有强烈的吸水性，常用做干燥剂

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（3）脱水性：浓硫酸能将有机物（蔗糖、纸张、棉布、木材）中的氢、氧元素按水的组成比脱去

浓硫酸

12C+11H2O

C12H22O11(蔗糖)

【实验】蔗糖和浓硫酸的反应

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浓硫酸

12C+11H2O

C12H22O11 (蔗糖)

C+2H2SO4(浓）====CO2↑+2SO2↑+2H2O

加热

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【小结】

稀硫酸

浓硫酸

性质

酸的通性

酸性

强氧化性吸水性脱水性

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4、硫酸根离子的检验

【思考】因为SO42- + Ba2+===BaSO4↓，向某溶液中加入BaCl2产生白色沉淀，能否证明

该溶液中一定有SO42-？

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【实验】

实验操作

实验现象

生成白色沉淀

生成白色沉淀

反应离子方程式

SO4 + Ba =BaSO4↓

2- 2+

CO3 + Ba ===BaCO3↓

2- 2+

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【实验结论】

向某溶液中加入BaCl2产生白色沉淀，

不能证明该溶液中一定有SO42-。

【思考】怎样才能进一步确认被检验溶液中有SO42-呢？加入少量稀盐酸，振荡，观察沉淀是否溶解。

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【实验】

实验操作

实验现象

先生成白色沉淀，加入盐酸后，白色沉淀不溶解

先生成白色沉淀，加入盐酸后，白色沉淀溶解

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【思考】

某未知溶液 白色沉淀 不溶解

BaCl2溶液

稀盐酸

是否就可以确认被检验溶液中有SO42-呢？

【答疑解惑】

Ag++Cl-=AgCl ↓

不可以，因为Ag+也可以有相同的现象

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检验

观察有无白色沉淀产生

的正确操作方法:

待测液 取清液

先 再

先加稀盐酸的目的是 防止CO2- 、Ag+等干。扰

3

【小结】：

1、CO32-、Ag+等均是SO42-检验中的干扰离子

2、检验SO