高中化学 化学工业流程专题_课件_第2课时 学习资料.pptx

化学工业流程专题（二）主讲人：吴淑花 学学 科：化学（人教版） 年校：北京市第八十中学级：高二下学期

高中化学学习目标从铝土矿、磷精矿等矿石的开发和利用，以及对经典试题的分析，复习和总结常用的物质分离提纯的方法，体会物质的分离和提纯在工业流程中价值和意义，总结工业流程题的分析思路和应对策略。

高中化学原料产品核心反应核心问题：分离提纯原料选取核心反应分离提纯绿色经济流程设计条件的选择和控制

高中化学二、化学工业中的分离与提纯(1)水溶法：溶出或去除可溶性杂质(2)酸溶法：溶出或去除碱性杂质(3)碱溶法：溶出或去除酸性杂质(4)氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质(5)加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质(6)调节溶液的pH法：如除去酸性溶液中的Fe3+等1.常用的提纯方法氺浸酸浸碱浸

高中化学酸溶法去除SiO2浸取铝、铁元素例1.从铝土矿(主要成分Al2O3)中提炼铝除铁铝的分离

高中化学碱溶法去除Fe2O3浸取铝、硅元素除硅铝的分离例1.从铝土矿(主要成分Al2O3)中提炼铝

高中化学经典考题2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4△ 10CaSO·0.5HO+6HPO4 2 3 42Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O △ 10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF↑（201将8矿北石京中高的考） 磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：PO43-浸入溶液原料产品已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含Ca5(PO4)3F和有机碳等。

高中化学2 3例2.以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，另含少量FeO、CuO、2SiO、MnO等)为原料可生2 4 2产草酸锌晶体(ZnCO·2HO)。Mn2＋＋H2O2＋H2O=MnO(OH)2↓＋2H＋除SiO22＋-Zn 、Cl、＋3＋H 、Fe 、Cu2＋ZnS(s)＋Cu2＋(aq)?CuS(s)＋Zn2＋(aq)调节pH2＋-Zn 、Cl、少H＋提纯分离Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋

常用的分离方法过滤：分离难溶物和易溶物萃取和分液：如用CCl4或苯萃取溴水中的溴(3)蒸馏或分馏：如分离乙醇或甘油。(4)冷却：如合成氨工业采用冷却法分离平衡混合气体中的氨高中化学二、化学工业中的分离与提纯

高中化学经典考题例3.（2017年北京高考）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)ΔH=-45.5kJ/mol已知：

资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点／升华）3161412熔点／℃-69-25193304714在TiCl4中的溶解性互溶——微溶难溶高中化学例3.（17年北京高考）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：

高中化学（1）④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点／升华）3161412熔点／℃-69-25193304714在TiCl4中的溶解性互溶——微溶难溶则滤渣中含有 Mg_C_l_2、A_lCl3_、_F_e_C_l。3资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质主要TiCl4，有SiCl4、少量AlCl3、FeCl3、MgCl2

高中化学（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点／升华）3161412熔点／℃-69-25193304714在TiCl4中的溶解性互溶——微溶难溶主要TiCl4，有SiCl4、少量AlCl3、FeCl3、MgCl2，T2应控制在 高于1。36℃，低于181℃T1T2物质a是SiCl4

高中化学蒸发结晶冷却结晶受热或灼烧易分解加热蒸发后得不到相应的盐加热蒸发更易被氧化加热蒸发时易失结晶水溶解度随温度变化不明显，化学性质稳定NH4HCO3、NaHCO3FeCl3、CuCl2、AlCl3、Na2SO3、FeSO4?7H2OCuSO4?5H2O、Na2CO3?10H2O如:NaCl如:KNO3溶解度随温度变化明显，且温度越高S越大2.常用的分离方法（5）由溶液获得晶体

高中化学【思考2】如何由MgCl2﹒6H2O获取无水MgCl2？将MgCl2﹒6H2O放在HCl气流中加热蒸干