《初升高衔接教材——初高中化学衔接暑期教程》：专题3.1 金属的化学性质 学习资料.doc

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第一课时钠的性质

?目标导学?

1．了解金属的通性

2．掌握金属钠的物理性质，掌握其化学性质。

?温故知新

1．金属元素的存在

人类已经发现的一百多种元素中，大约4/5是金属元素。多数金属的化学性质比较活泼，因此，地球上绝大多数金属元素是以形式存在。

（1）化合态：、、。(举例说明)

（2）游离态：。(举例说明)

（3）地壳中含量最多的金属元素是，第二位是，第三位是，第四位是。

2．金属有许多物理通性，如、、、、等。

3．初中所学内容填写化学反应方程式：

举例写反应的化学方程式

金属与氧气反应

金属与盐置换反应

金属与酸反应

?知识精讲

一、金属的通性

（一）物理通性

1．状态：常温下除汞是液体外，其他是固体；

2．颜色、光泽：绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。

3．良好的导电、导热性

4．延展性：延性——拉成细丝的性质，展性——压成薄片的性质。

【主动探究】分析下面一些化学反应的图片，写出化学方程式，是离子反应的写出离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。

铝与硫酸铜反应镁条燃烧铜丝与硝酸银溶液反应镁条和盐酸

（1）铝与硫酸铜反应：

2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu

CuSO4是氧化剂，Al是还原剂

（2）镁条燃烧：

2Mg+O22MgOO2是氧化剂，Mg是还原剂

（3）铜丝与硝酸银溶液反应：

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCu+2Ag+=Cu2++2Ag

AgNO3是氧化剂，Cu是还原剂

（4）镁条和盐酸：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+2H+=Mg2++H2↑

HCl是氧化剂，Mg是还原剂

根据以上四个实验可以得到如下化学通性。

（二）化学通性

金属单质易失电子，表现还原性，M-ne-=Mn+

1．易与氧气反应，得到氧化物

2．活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

3．与盐反应，置换出活动性较弱的金属单质

二、钠

1．物理性质

颜色：银白色，有金属光泽；

密度：ρ(H2O)ρ(Na)ρ(煤油)；

熔点、沸点：熔点为98℃、沸点为883℃；

导电、导热性：具有良好的导电性和导热性。

硬度：质地柔软，可以用小刀切割。（金属钠的切割方法：虑纸吸干煤油——小刀切割——切外皮露出庐山真面目。）

【实验3-1】

（1）用镊子夹取煤油中的钠（切不可用手接触钠，注意安全），用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察。

（2）用小刀将钠从中间切开，观察钠的颜色、光泽，切割时感受钠的硬度，并注意观察切面的变化。

（3）观察完毕，将剩余的钠全部放回原试剂瓶中。

2．化学性质

（1）与非金属单质的反应

①Na与O2点燃发生反应的化学方程式为：2Na＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))Na2O2。

【实验3-2】把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？

实验现象：钠受热先熔化成银白色的小球，接着燃烧起来，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体（Na2O2）。

②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：4Na＋O2=2Na2O

③Na与S的反应为：2Na＋S=Na2S（研磨）

④Na与Cl2的反应为：2Na＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2NaCl

（2）与水的反应

化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

【实验3-3】在容器中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，有什么现象？

实验现象：

a．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度比水小。

b．“熔”：钠熔化成小球。说明钠的熔点低。且该反应是放热反应。

c．“游”：小球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声。说明有气体生成。

d．“响”：反应剧烈

e．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。说明反应生成了碱。

离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH-＋H2↑。其中，Na做还原剂，H2O做氧化剂。

（3）与盐酸反应

钠跟盐酸、稀硫酸等