2.4化学反应遵守质量守恒定律--2025年中考科学一轮复习学案-学生版.docxVIP

2.4化学反应遵守质量守恒定律

考点解读

考点解读

考点分布

考查频率

课标要求

考点1质量守恒定律及其应用

☆☆

1.认识质量守恒定律，并用它解释常见的现象；了解质量守恒定律的微观本质。

2.知道化学反应可以用化学方程式表示，了解化学方程式表示的意义及书写规则，能根据化学方程式进行简单的计算。

考点2化学方程式的书写规则与意义

☆☆

考点3化学方程式计算

☆☆☆

思维导图

思维导图

考点梳理

考点梳理

■考点①质量守恒定律及其应用?

（1）质量守恒定律的概念：在化学反应中，的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

把握质量守恒定律应注意几点：

A、都遵循质量守恒定律

B、只有才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！

C、质量守恒定律研究的仅是指“”，不能任意扩展到其它物理量；

D、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如等都应考虑进去。

E、“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。

（2）化学反应的过程就是组成反应物分子的原子成生成物分子的过程。

（3）化学反应前后原子的和不变，所以化学反应前后物质的质量总和必然相等。而物质的和物态可能改变。

■考点②化学方程式的书写规则与意义?

（一）化学方程式的概念

用化学式表示化学反应的方程式叫做化学方程式。

（二）化学方程式的读法

如C＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))CO2，可读作“”。

（三）化学方程式的意义

(1)表明了反应物、和；

(2)表示各物质间原子与分子的；

(3)表示反应物、生成物各物质间的。

（四）书写化学方程式的原则

(1)以为依据；

(2)遵守，即在化学方程式左、右两边各原子的种类和数目必须。

（五）书写化学方程式的步骤

(1)根据反应事实，在式子的左边写的化学式，在式子的右边写的化学式，中间连一条。如果反应物或生成物不止一种，就分别用“”连接。

(2)配平化学方程式。在化学式前配上合适的，使式子两边每种元素的原子总数。一般可用来确定化学计量数。配平后把短线改为。

(3)注明和生成物的。把条件写在等号的或下方。如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则在气体的化学式旁边用“”号表示；如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体，则在固体的化学式旁边用“”号表示。

如：2H2Oeq\o(=====,\s\up7(通电))O2↑＋2H2↑、CO2＋Ca(OH)2eq\o(=====,\s\up11(),\s\do4())CaCO3↓＋H2O。

【注意点】

1．书写化学方程式的韵语：左写反应物，右写生成物；写准化学式，计量数要配平；中间连等号，条件要注明；生成气体和沉淀，要用箭头来标明。

2．在化学方程式中，“＋”不能读作“加”，应读作“和”或“与”；“eq\o(=====,\s\up11(),\s\do4())”不能读作“等于”，应读作“生成”。

3．判断化学方程式书写是否正确，从以下几个方面入手：

(1)是否符合客观事实，即反应能否发生，化学式是否正确；

(2)是否配平；

(3)反应条件是否正确；

(4)“↑”或“↓”是否标注正确。

4．配平化学方程式的方法除最小公倍数法外，还有奇数配偶法、观察法等。

■考点③化学方程式计算?

（1）由于化学方程式能表示反应前后各物质的质量关系，因此可以利用化学方程式计算化学反应中各成分的。

（2）根据化学方程式计算的一般步骤：设未知量→写出→写出相关物质的和已知量→列出、求解→对问题做出简明回答。

考点突破

考点突破

■考点1质量守恒定律及其应用

[典例1]（2024九上·海曙期中）一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是（）

A．x的值是31

B．甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11

C．丁可能为单质

D．反应中消耗甲和乙的