高中化学 不同价态含硫物质的转化_课件 学习资料.pptx

不同价态含硫物质的转化主讲人：靳天苑学 科：化学（人教版）学 校：北京市第八十中学年 级：高一下学期

高中化学学习目标：利用价类二维图对含硫化合物的性质进行梳理，能够从价态变化找出物质转化所需试剂。能够设计实验验证不同价态含硫元素间的转化。通过例题，明确SO2和可溶性钡盐之间反应原理，能够找出产生沉淀的方法，从而加深对相关物质性质的认识。

高中化学氧化还原物质类别-20+4+6H2SSSO3HSO NaSO2 4 2 4Na2SO3Na2S化合价氢化物单质氧化物酸盐O2,浓H2SO4H2O2H2SO2 O2,H2O2SO2 H2SO3NaOH,Na2OHCl2HO NaOH不同价态硫元素的转化

高中化学H2SH2S: 无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体，能溶于水。氢硫酸酸性：二元弱酸：H2SHS－HS－+H+S2-+H+与碱反应：H2S+OH－=HS－+H2OH2S+2OH－=S2－+2H2O与Cu2+，Hg2+形成沉淀：H2S+Cu2+=CuS +2H+还原性：具有较强的还原性。能被O2,Cl2,SO2,Fe3+等氧化

高中化学教材第8页从硫元素的转化关系中，选择你感兴趣的一种或几种，设计实验实现其转化，填写下表：转化目标（价态变化）转化前的含硫物质选择试剂（氧化剂或还原剂）转化后的含硫物质预期现象

高中化学实验设计设计实验方案讨论实验方案的可行性确定实施方案归纳整理得出结论

高中化学设计方案转化目标 转化前的(价态变化 含硫物质选择试剂转化后的（氧化剂或还原剂 含硫物质预期现象H2S(S2-)H2O2(Cl2水,KMnO4等)）S生成淡黄色沉淀(Cl2水或KMnO4溶液褪色）-2 00 +4S空气SO2淡蓝色火焰，有刺激性气味气体+4 +6SO2(H2SO3,SO32-)H2O2(Cl水,KMnO2 4等)）H2SO44(SO2-)反应前后溶液PH变小稀HCl，BaCl2,有白色沉淀生成

高中化学设计方案转化目标(价态变化转化前的含硫物质选择试剂（氧化剂或还原剂转化后的含硫物质预期现象+6 +4H2SO4CuSO2生成无色有刺激性气味气体，该气体能使品红溶液褪色+4 0SO2H2SS生成淡黄色沉淀0 -2SFeFeS剧烈反应，生成黑色固体

高中化学S的转化实验方案主要现象＋4→＋6向1mLNa2SO3溶液中滴加2～3滴酸性KMnO4溶液，并振荡酸性KMnO4溶液紫色褪去向1mLH2SO3溶液中滴入适量过氧化氢溶液,用PH试纸检验反应前后溶液的酸碱度，溶液PH变小－2→0向1mLNa2S溶液中滴加1～2mL酸性KMnO4溶液，并振荡酸性KMnO4溶液紫色褪去，出现浅黄色浑浊向1mLH2S溶液中滴入1～2mLH2O2出现浅黄色浑浊＋6→＋4将浓H2SO4与Cu片共热，并将生成的气体依次通入品红溶液和NaOH溶液中有气泡冒出，且品红溶液褪色实施方案（部分）

高中化学自然界中硫的转化自然界中 硫的转化硫单质含硫 化合物O2火山口SO22SO3H2O O2HSO3O22HSO4H2O岩层深处和硫化物海底无氧环境（如黄铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2等）地表附近硫酸盐O2,H2O长期作用（如石膏CaSO4，芒硝Na2SO4等）

高中化学思考：1.浓H2SO4是常用的气体干燥剂，能否干燥H2S和SO2?浓H2SO4 酸性，氧化性干燥剂不能干燥碱性，还原性气体H2S ，SO2S??

高中化学①Cl2 ②NH3③HCl ④NO2 ⑤CO2⑨FeCl3溶液⑩NaClO溶液2.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，SO2+BaCl2若先通入下列气体中的一种，再通入SO2；×⑥H2S ⑦HNO3 ⑧NaOHBaSO3不溶于水，溶于强酸BaSO4不溶于水，也不溶于强酸思考：或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有 (填序号)。（已知BaS在水溶液中不存在）

高中化学①Cl2②NH3③HCl④NO2⑤CO2、⑥H2S⑦HNO3⑧NaOH⑨FeCl3溶液⑩NaClO溶液加入碱性物质：(生成BaSO3沉淀）②⑧①④⑦⑨⑩加入具有氧化性物质：（生成BaSO4沉淀)加入H2S：（生成S沉淀）⑥向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有 (填序号)。（已知BaS在水溶液中不存在）

高中化学感谢同学们的收看祝同学们学业进步