高中化学必修1第四章硫酸硝酸练习带答案.docVIP

硫酸硝酸练习班级姓名

1．(2013·试题调研)以下各物质中，常温下能持续发生反响的是(D)

A．铁跟浓硫酸B．碳跟稀硫酸C．铜跟稀盐酸 D．铜跟浓硝酸

2．关于浓H2SO4、稀H2SO4的表达中正确的选项是(A)

A．浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发

B．浓H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故浓H2SO4、稀H2SO4都是氧化性的酸

C．浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反响

D．浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存

3．“浓硫酸可用铁罐贮存，但其外表常有严重的腐蚀现象”这句话表达了浓硫酸的(B)

A．强氧化性和脱水性B．强氧化性和吸水性C．不挥发性和酸性D．脱水性和吸水性

4．(2013·经典习题选萃)取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、98.3%的浓硫酸、新制氯水，三张试纸最终变成(D)

A．白、红、白B．红、黑、白C．红、红、红 D．白、黑、白

5．(2013·试题调研)碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反响产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如下图)，以下有关说法正确的选项是(CD)

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D．在Z导管口有红棕色气体出现

6．(2013·试题调研)著名丹麦物理学家尼·玻尔(N·Bohr)将他钟爱的金制诺贝尔奖章用王水溶解成“金溶液”，化学方程式可简单表示为：Au＋HNO3＋3HCl===AuCl3＋NO↑＋2H2O，AuCl3＋HCl===HAuCl4(四氯合金酸)。战争结束后，又根据以下反响，炼出黄金并铸出更加灿烂夺目的奖章：2HAuCl4==2HCl↑＋3Cl2↑＋2Au。以下表达中正确的选项是(B)

A．王水能溶解黄金，但不能溶解白金B．HAuCl4具有很强的氧化性

C．盐酸有很强的复原性D．浓盐酸和浓硝酸按照体积比1：3能配成王水

7．以下表达正确的选项是(BC)

A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B．Na2O2与水反响，红热的Fe与水蒸气反响均能生成气体

C．Na、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体

8．(2013·试题调研)0.3molCu和含1.2molHNO3的浓硝酸充分反响后，生成NO2的量(C)

A．0.2molB．0.6molC．小于0.6molD．大于0.6mol

9．(2013·试题调研)把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，那么标准状况下放出的气体的物质的量为(B)

A．2molB．3molC．4mol D．5mol

10．(2013·试题调研)如图表示Cu与HNO3反响的量的关系，

问哪一点表示铜与稀HNO3反响中被复原的HNO3与

Cu的量的关系(A)

11．以下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反响的装置，乙、丙是师生对演示实验改良后的装置：

(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是

Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

(2)和甲装置相比，乙装置的优点是

①可以控制反响，②可吸收NO2气体，防止污染环境。

(3)为了进一步验证NO2和水的反响，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞c，再翻开活塞_a、b___，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管，应如何操作？

_先关闭b，再关闭a，然后翻开c，用手捂住试管②_。

12．(2013·经典习题选萃)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反响，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请答复：

(1)NO的体积为________L，NO2的体积为______L。

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中参加VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，那么原硝酸溶液的浓度为______mol·L－1。

(3)欲使铜与硝酸反响生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水____g。