《初升高衔接教材——初高中化学衔接暑期教程》：专题4.3 硫和氮的氧化物 学习资料.doc

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第一课时硫单质及其氧化物

?目标导学

1．了解硫单质的物理性质，掌握硫单质的主要化学性质；

2．掌握二氧化硫的物理性质、化学性质及其对环境的影响；

3．了解可逆反应的概念；

?温故知新

1．请写出硫原子结构示意图。

2．结合初中学习的硫单质性质，归纳总结出硫单质的物理性质。

3．硫单质在空气中与纯氧中燃烧现象分别是什么？

?知识精讲

一、硫单质的性质

1．存在形态

（1）游离态：硫单质俗名硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。

（2）化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O

)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。

2．物理性质：黄色晶体，俗称“硫黄”，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；质脆，易研成粉末，呈淡黄色。

3．化学性质：

①与金属反应（与变价金属反应生成低价态硫化物。）

Fe+Seq\o(=====,\s\up7(△))FeS（黑色）

2Cu+Seq\o(=====,\s\up7(△))Cu2S（黑色）

②与非金属反应

S+O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))SO2

硫在空气中燃烧火焰颜色为淡蓝色，在氧气中燃烧火焰颜色为蓝紫色。

S+H2eq\o(=====,\s\up7(△))H2S

4．用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。

二、硫的氧化物的性质及其应用

1．二氧化硫：

（1）物理性质：

SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化(－10℃)，易溶于水(1∶40)。

（2）化学性质：

催化剂①与单质的反应

催化剂

加热2SO2+O22SO3

加热

可逆反应：在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应。

②与化合物的反应

【实验4-7】观察与思考

1．实验中原盛有SO2气体的试管水位有什么变化？说明了什么？

2．用pH试纸检验试管内水溶液酸碱性。

3．向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？

解释：1．试管内水位上升；说明SO2易溶水

2．试纸变红色，溶液呈酸性

3．使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色

反应原理：SO2＋H2OH2SO3

还可以与以下物质反应：

CaO+SO2=CaSO3

SO2+2H2S=3S↓+2H2O

SO2（少量）＋2NaOH=Na2SO3+H2O

SO2（大量）＋NaOH=NaHSO3（SO2+2NaOH=Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3）

将SO2缓慢通入到澄清石灰水中至过量，先生成白色沉淀，后来白色沉淀缓慢消失。发生如下反应：

SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2

SO2（少量）＋2NH3＋H2O=(NH4)2SO3

SO2（大量）＋NH3＋H2O=NH4HSO3

③漂白性，能跟有色有机化合物（如品红）生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）

现象为：品红溶液先褪色，加热后又恢复原色

原理：与有色物质结合生成不稳定的无色物质。

漂白性物质小结:

氧化作用

化合作用

吸附作用

漂白剂

HClO、O3、Na2O2、H2O2、Ca(ClO)2

SO2

活性炭

原理

具有强氧化性，将有色物质氧化成无色

与某些有色物质化合成不稳定的无色物质

吸附有色物质

特点

不可逆，褪色后颜色不再复原

可逆，受热或放置一段时间可复原

变化类型

化学变化

化学变化

物理变化

永久漂白

暂时漂白

永久漂白

SO2与CO2的性质比较

SO2

CO2

物

理

性

气味

有刺激性气味

无味

毒性

有毒

无毒

溶解性

极易溶1∶40

微溶1∶1

化

学

性

质

与水的

反应

SO2＋H2OH2SO3

CO2＋H2OH2CO3

与碱的

反应

SO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解

SO2＋Ca2+＋2OH-=CaSO3↓＋H2O

CaSO3＋SO2＋H2O=Ca2+＋HSO3-

CO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解

CO2＋Ca2+＋2OH-=CaCO3↓＋H2O

CaCO3＋CO2＋H2O=Ca2＋＋HCO3-

氧化性

SO2＋2H2S=3S＋2H2O

CO2＋C2CO

CO2＋2Mg2MgO＋C

还原性

2SO2＋O22SO3

SO2能被酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水、碘水、Fe3+、硝酸、H2O2等氧化剂氧化

漂白性

有，不稳定

对环境

的影响

形成酸雨

引起温室效应

鉴别

①SO2的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水或碘水，是否褪色鉴别

②SO2的漂白性